Задание 1. Даны три изотопа элемента: 126C 136C 146C. Определите: a. Элемент:
b. Число 6 показывает:
с. Числа 12, 13 и 14 обозначают
d. Сколько протонов и нейтронов в первом изотопе?
e. Сколько протонов и нейтронов во втором изотопе?
f. Сколько протонов и нейтронов в третьем изотопе?

Задание 2.Встречающийся в природе европий (Eu) состоит из двух изотопов массой 151 и 153. Распространенность изотопа Европий-151 - 48,03% ,а -153 - 51,97%. Определите среднюю атомную массу европия?
Задание 3.Стронций состоит из четырех изотопов с массами 84 (содержание 0,50%), 86 (содержание 9,9%), 87 (содержание 7,0%) и 88 (содержание 82,6%). Вычислите атомную массу стронция.
Индивидуальная работа
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-: а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+: а) 21 б) 24 в) 27 г) 52 3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно: а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет: а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

1  c.( 1s22s22p4)

2. d (k-)

3. ответ на фотке.

4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.

5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.

б) FeO , Fe2O3.

6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м

w(Fe) = 112/160×100%=70%

w(O) = 48/160×100%=30%

б) Ar(Al) = 27,    Ar(O) = 16

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% = 47%

7. 1- в

   2-а

   3-г

   4-б

8. 1. реакция замещения

   2. реакция соединения

   3. реакция разложения

   4. реакция обмена

9.  1 - Б

    2 - г

    3 - а

    4 -в

10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)

Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)

б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)

Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).

Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)

В) В случае с 5 пробиркой.

11.а) Пробирка 1 – Zn

      Пробирка 2 - Fe

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.

Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было

Объяснение:

1.

1)SO2

S–32 а.о.м.

O–16 а.о.м

Mr(SO2)=Ar(S)+Ar(O)×2=32+(16×2)=64

W(O)=32/64=0.5(×100%=50%)

ответ: Да

2) Пероксид водорода: H2O2

ответ: Да.

3)ответ: Да, потому что кислород занимает 2 место в в воздухе или ~22%.

4)ответ: Да

Пример: P2O5, N2O3, H2O, MgO4, MnO2.

(исключения при I степени окисления кислорода).

2.

1)H2S, 2)O2, 3)C(n)H(m), 4)Fe

ответ: 1),3)

3.

ответ: Только у 2) и 4), потому что у 1) и 3) есть химические уравнения.

4.

1)CaO=56 2)HNO3=63 3)Cu(OH)2=98

N2S=60 H2SO4=98 NH4NO3=80

4)CuSO4=160

Fe2O3=160

ответ: 4)

5. Fe(NO3)2 • Fe(NO3)2

N=2 N=2

N=4

ответ: 2)4

6. ответ:4)

Дальше устал писать, поэтому пишу только ответы.

7.

3)

8.

а)—3

б)—3

в)—4

9.

1),2)

10.

4)

11.

2),3),4)

12.

3),5)

13.

1)

14.

1)

15.

1)

16.

1) C+O2=CO2(или 2C+O2=2CO)

2) 2Se+3O2=2SeO3(или 2Se+O2=2SeO)

3) 4Ag+O2=2Ag2O

4) Zr+O2=ZrO2

5) Al2S3+6O2=Al2O3+3SO3

17.

X2O

X—93,1%

O—6,9%

Ag2O=232

Ag2=216

O=16

W(Ag)=216/232=0.931(×100%=93,1%)