Визначити об'єм CO2, що виділиться при термічному розкладі магній карбонату ​

Me2O + 2H2O = 2MeOH + H2 (Me - металл)
Пусть молярная масса щелочного метала будет равна x г/моль, тогда:
Mr(Me2O) = (2x + 16) г/моль
Mr(MeOH) = (x + 17) г/моль
n(Me2O) = m/M = 24,8 / (2x + 16)
n(MeOH) = m/M = 32 / (x+17)
Т.к. n(Me2O) : n(MeOH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении), то умножим кол-во в-ва Me2O на 2.
n(Me2O) = (24,8 / (2x + 16)) * 2
Теперь приравняем кол-во в-ва Me2O и кол-во в-ва MeOH
(24,8 / (2x + 16)) * 2 = 32 / (x + 17) 
Решим получившуюся пропорцию.
49,6 / (2x + 16) = 32 / (x + 17)
49,6(x + 17) = 32(2x + 16)
49,6x + 843,2 = 64x + 512
331,2 = 14,4x
x = 23
Металл - натрий (Na)
ответ: Na

1) n CrO3 (М = 100 г/моль) = 1.42/100 = 0.0142 моль;

2) CrO3->H2CrO4->0.5Cr2(SO4)3->Cr(OH3)->0.5Cr2O3 (М = 152 г/моль) - масса Cr2O3 составит 152*0.0142*0.5 = 1.0792 г;

3) а) CrO3 + H2O = H2CrO4;

б) 2H2CrO4 + 3SO2 = Cr2(SO4)3 + 2H2O;

в) Cr2(SO4)3 + 6NH3*H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4;

г) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O;

4) т.к. Cr(OH)3 - амф-й гидроксид, он раств-ся в сильных осн-х (щелочах):

Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6];

5) можно исп-ть водораств-й сульфид (например Na2S) для осаждения Cr(OH)3 - прот-т полный взаимный гидролиз:

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4.