Объяснение:
В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
Масса осадков сульфита бария и сульфата бария в сумме 204, 9 г
В кислоте растворяется сульфит бария:
BaSO3 + 2 HCl = 2 BaCl2 + H2O + SO2↑
Поскольку объем диоксида серы 6,72 л (0,3 моль) следовательно в реакцию вступило 0,3 моль сульфита бария.
Молярная масса BaSO3 217 г/моль и 0,3 моль этой соли имеют массу 65,1 г
На долю сульфата бария приходится 204,9 - 65,1 = 139,8
ω(BaSO3) = 65,1 : 204.9 = 0,3177 = 31,8%
ω(BaSO4) = 139,8 :204,9 =0,6823 = 68,2%
Найдем количество вещества неизвестного углеводорода:
n=V/Vm
n=1л/22,4л/моль=0,0446моль
Вычислим молярную массу углеводорода:
V=m/M M=m/V
M(C)=1,964гр/0,0446моль=44гр/моль
Масса 1 моль углеводорода равна 44 г. Вычислим массу углерода, содержащегося в 1 моль углеводорода:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(C)=81,82% x 44гр /100% = 36гр
В 1 моль углеводорода содержится 36 г углерода
и 44-36 = 8 г водорода.
Молярная масса углерода равна 12, а водорода 1,
то есть в 1 моль углеводорода содержится 36/12 = 3 моль углерода и 8 моль водорода. Формула углеводорода C3H8, это пропан. Структурная формула: СН3-СН2-СН3.
