чем сможете. Очень На русском:
V и. Как и в какой последовательности необходимо провести операции по выявлению аниона в нитрат натрия?
Написать уравнения реакций.
1. Растворить соль в воде.
2. Растворить соль в кислоте.
3. Удалить катион карбонатом натрия.
4. подействовать нитратом серебра в нейтральной среде.
5. подействовать хлоридом бария в нейтральной среде.
6. подействовать нитратом серебра в присутствии азотной кислоты.
7. Добавить дифениламин.
8. Добавить йодид калия и серную кислоту.
9. Исследовать раствор соли на катион.

VИИ. Можно ли разделить сульфат- и фосфат-ион? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Нельзя, так как оба аниона входят в одну аналитическую группу.
2. Можно, хлоридом бария в нейтральной среде.
3. Можно, нитратом серебра в нейтральной среде.
4. Можно, хлоридом бария в кислой среде.
5. Можно, нитратом серебра в кислой среде.
6. Можно, с молибденовой жидкости.

VИИИ. При действии избытка реактива Несслера из исследуемого раствора выделился белый осадок. который
из следующих катионов мог быть в растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Магний. 2. Алюминий. 3. Натрий. 4. железа (iii). 5. медь (II).

IX. Исследуемый раствор светло-фиолетового цвета дает с раствором NaOH серо-зеленый осадок,
растворяется в избытке NaOH с образованием зеленого раствора, который становится желтым при действии Н2О2. которые
катионы присутствуют в исследуемом растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Al3 + 2.Cd2 + 3.Cr3 + 4.Co2 + 5.Fe3 +

Х. С отдельными порциями исследуемого раствора на анионы были сделаны следующие пробы:
а) добавлен раствор хлорида бария, появился белый осадок, растворимый в хлоридной кислоте;
б) добавлен раствор соляной кислоты, наблюдалось выделение газа;
в) добавлен раствор нитрата серебра в 2 М азотной кислоте, появился белый осадок;
г) раствор перманганата калия в щелочной среде не знебарлювався.
Какие из следующих анионов могли присутствовать в растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Карбонат и хлорид. 2.Карбонат и сульфит. 3.Хлорид и сульфит. 4.Сульфит и хлорид.
5. Сульфит и йодид.

Привет! Сейчас все запишем:

4. В, ибо мы доливаем количество воды - это намного легче, чем измерить его обьем и провести расчеты (по этому не Г, ведь вещество может занимать такой обьем, который сложно глазом уловить даже в мерном стакане).

5. Дано: V(H₂O)=450 cm³, n(CuSO₄)=0,1 mol

I. Запишем реакцию:

Вода + соль = раствор соли

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

n(E)=V(E)/Vm

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

V(H₂O)=m(H₂O) потому что плотность воды равна 1000 кг/м³

m(CuSO₄)=0,1*160=16 г

Значит масса раствора = m(H₂O)+m(CuSO₄)=450+16=466 г

w(CuSO₄)=16/466 *100%= 3.43%

Ближе всего вариант Б (вдруг, где ошиблись в расчетах)

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них  

*Поставьте лучшее

Объяснение:

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.

                  0,1 моль                                        0,1 моль

BaCO3  +   H2SO4  =  BaSO4↓   +  Н2О  +  СО2↑

Масса  серной  кислоты  в  растворе:  200 г  × 0,049  = 9,8 г. Эта масса  серной  кислоты  соответствует  0,1 моль  Н2SO4.

Тогда  по  уравнению  реакции количество  углекислого  газа  составит  также  0,1  моль.   Объем  СО2  при н.у.  составит 2,24 дм3

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.

ответ: объём газа равен   2,24 дм3

дм³.

Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль.

                                        0,4 моль

 MgCl2  +  2AgNO3  =   2AgCl  +  Mg(NO3)2  

По  уравнению  реакции  количество  вещества  хлорида  магния составит  0,2  моль.  Молярная  масса  MgCl2  равна 95 г/моль.  Отсюда  масса  m(MgCl2) = 95 г/моль  ×  0,2 = 19 г

Масса  раствора  хлорида  магния   19 г :  0,02 =  950 г

К  сведению  составителей  задач. Нитрат  серебра  очень дорогой  препарат  и  приучать   студентов  и  может  будущих  сотрудников  к экономии  необходимо  уже  на  на  уровне  решения  задач.

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.

ответ: масса раствора равна   950 г

г.

Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 14 г оксида алюминия?

    52,9г           14 г

 6НNO3   +   Al2O3  =  2Al(NO3)3   +  3H2O

0,84 моль     0,14 моль

  М(Al2O3) = 102 г/моль

Найдем  количество  оксида  алюминия:  14 г :  102 г/моль = 0,14 моль.

Тогда  количество  азотной  кислоты  составит  0,14 моль ×  6 = 0,84 моль,  а  масса  азотной  кислоты  63 г/моль  × 0,84  моль = 52,9 г

Вычислим   массу  раствора  азотной  кислоты:  52,9  г : 0,15 = 353 г

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.

ответ: масса раствора равна   353 г

г.

Какая масса 10%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 250 г 2%-ного раствора гидроксида калия?

  0,045 моль   0,09  моль

     Mg(NO3)2  + 2KOH   =  Mg(OH)2 ↓   +  2KNO3

Вычислим  массу  гидроксида  калия,  содержащегося  в 2% растворе  

КОН.  m(KOH) = 250 г  × 0,02  =   5 г

Эта  масса  гидроксида  калия  соответствует  5 г :  56 г/моль = 0,09 моль.  Тогда  в  реакцию  с 0,09  моль  КОН   вступит  0,045 моль

нитрата  магния.   Рассчитаем  массу  нитрата  магния  и  массу  его 10%   раствора.   Молярная  масса  нитрата  магния равна 148 г/моль.

m Mg(NO3)2  = 148 г/моль х  0,045 моль  = 6,66 г

А масса   раствора  =  6,66 г :  0,1 =  67 г

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.

ответ: масса раствора нитрата магния равна   67 г

г.