По закону гесса мне кажется. Но че-то у меня получилось лишь что 2дН оксида азота два минус дН азота и кислорода равен -1349,54кДж. Хотя если исходить из того что стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю, то 2дН оксида азота два =-1349.54, энтальпия образования одного моля выходит -674,77 ЗЫ в моем справочном материале изменение энтальпии каталитического окисления аммиака равно -904,8кДж. И не забыли ли вы минус когда писали дН второй реакции? Потому что по закону Гесса и табличным значениям получается что его там не хватает. Если таки взять с минусом, то стандартная энтальпия образования оксида азота выходит 90,37кДж/моль, что сходится с табличным значением. И действительно, ведь образование этого оксида идет с поглощением тепла:)
Основные оксиды взаимодействуют с водой в том случае, если в результате реакции получим растворимое основание BaO + H2O = Ba(OH)2 ZnO + H2O не взаимодействует так как получаем нерастворимое основание кислотные оксиды взаимодействуют с водой кроме SiO2 образуют кислоты СО2 + Н2О= Н2СО3 основные оксиды взаимодействуют с кислотами СаО + 2НCL = CaCL2 + H2O кислотные оксиды взаимодействуют c растворимыми основаниями SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O кислотные и основные оксиды взаимодействуют MgO + CO2 = MgCO3 Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 =CaSiO3 =CO2 Амфотерные оксиды взаимодействуют ZnO + 2HCl = ZnCL2 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
