II.Определите направление смещения равновесия в следующих реакциях: 1) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 +Q

a) если повысить давление на систему

б) если понизить концентрацию SO3

в) повысить температуру реакций.

2)N2 + 3H2= 2 NH3 +Q

a) если понизить давление на систему

б) если повысить концентрациюN2

в) понизить температуру реакций.

​

Азот химически инертен. При обычной температуре он взаимодействует только с литием. Но при повышении температуры активность его растет, он взаимодействует с некоторыми металлами - магнием, кальцием, образуя нитриды 
3Mg + N2 = Mg3N2. При очень высоких температурах непосредственно соединяется с водородом и кислородом фиксации атмосферного азота, синтез Габера, - промышленный получения аммиака: 
N2 + 3H2 = 2NH3 этот процесс ведут при высоком давлении (прогцесс обратимый), в присутствии катализатора, при температуре 500-550 градусов по Цельсию.

1) как водород простое вещество,связь неполярная.А валентность водорода равна |,то связь между атомами-одинарная

ОТВЕТ Г

2)Графическая(или структурная формула)Хлороводорода (HCl) выглядит так

4)H2+Br2→2HBr

H⁺+e⁻→H°(окиление,восстановитель)

Br¹-e⁻→Br°(восстановление,окислитель)

Значит,атом водорода ведет себя,как восстановитель,а атом брома-окислитель

5)

O2=ковалентно-неполярная связь

NH3=ковалентно-полярная связь

NaCl=ионная связь

6)

При действии окислителя не может происходить превращение из оксида железа FeO в железо Fe.

Запишем уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР):

(восстановление)

(окисление)

Водород H2 является восстановителем, а оксид железа FeO является окислителем. Значит, для перехода из в нужны восстановители