Вычисли, какая масса алюминия прореагировала с серной кислотой, если выделилось 3,36 л (н. у.) водорода.

Дано:
V(H2)=3.36л
m(Al)=?

Решение:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n(H2)=V / Vm = 3.36л / 22.4л/моль = 0.15моль
По уравнению реакции 3 моль Н2 образуется из 2 моль Al, следовательно 0.15моль Н2 образуется из Х моль Al.
Х = 0.15 * 2 / 3 = 0.1 моль
n(Al)=0.1 моль
m(Al)=n * M = 0.1моль * 27г/моль = 2.7г
ответ: 2.7г