1. элементы cl, na, ca, s, разбейте на металлы и неметаллы, ответ аргументируйте. 2. укажите коэффициент перед формулой вещества х в схеме превращения, расставьте степени окисления, укажите направление перемещения электронов. co + fe2o3 --> x + co2 3.выберите формулу вещества, с которым не взаимодействует оксид серы (vi). запишите возможные уравнения реакций. 1. ba(он)2 2. н2о 3. no2 4. naoh 4. укажите классовую принадлежность веществ (кислота, соль, оксид, основание) формулы и названия которых, ответ оформите в виде таблицы: 1) fe(oh)3 2) нитрат алюминия 3) h2sio3 4) mgo 5) p2o5 формула название классовая принадлежность 5. запишите молекулярное и полное ионное уравнения, соответствующие сокращенному: ca2++co3 2- =caco3 6. схеме превращения: р0---> р+3 соответствует уравнение, ответ аргументируйте. 1. 4р + 5о2 = 2 р2о5. 3. 3mg + 2p = mg3p2. 2. 4р + 3о2 = 2 р2о3. 4. 2рн3 + 4о2 = р2о5 + 3 н2о. 7. рассчитайте массу и объем водорода (н. выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 195 г цинка. 8. запишите молекулярные уравнения для цепочки превращений: цинк-хлорид цинка-гидроксид цинка-оксид цинка. 9. составьте уравнение методом электронного : hno2+hih2o+no+i2

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.