Смесь этена и водорода объемом (н.у.) 20,0 дм3 (объемная доля алкена в смеси равна 50 %) пропустили над катализатором, после чего его плотность возросла в 1,667 раза. Какой объем водного раствора с w(Br.) = 5% (пл. = 1,05 г/см3) может без остатка прореагировать с конечной смесью?

1) Если в техническом литии 20% примесей, то чистого лития тогда будет:

100 - 20 = 80%

А по массе это будет:

m(Li) = 9*80/100 = 7,2 г

2) Уравнение реакции:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑

Молярная масса лития равна:

М(Li) = 7 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей лития (или 2*7 = 14 г) с водой выделяется 1 моль газа водорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:

14 г Li 22,4 л H₂

7,2 г Li Х л H₂

Х = 7,2*22,4/18 = 11,52 л

ответ: 11,52 л

Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4.  Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.