Задача 1 При электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический натрий.
Какова масса металлического натрия.

Задача 2
Сколько молей оксида алюминия образуется из 1 моля алюминия.
Задача 3
Какова массовая доля (%) железа в оксиде железа, где валентность железа -3

напишите ответы на листочки ​

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

Примем массу карбоната магния в смеси за х, а массу карбоната бериллия - за у. Массы оксидов, образовавшихся после прокаливания, обозначим соответственно x' и y'.

Исходя из условия задачи можем записать:x + y = 2,5 * (x' + y')
Найдем связь между x и x'; y и y'
BeCO3 = BeO + CO2
у г          y' г
69 г       25 г
y' = 25у/69 = 0,36у

MgCO3 = MgO + CO2
x г           x' г
84 г        40 г
x' = 40х/84 = 0,48х

Подставляем найденные выражения для x' и y' в первое уравнение:
х + у = 2,5 * (0,48х + 0,36у)
Отсюда у = 2х
Находим массовую долю карбоната магния:
ω(MgCO3) = m(MgCO3)/[m(MgCO3) + M(BeCO3)] = х/(х+у) = х/(х+2х) = 0,33 или 33%
ответ: 33%