MrDeder
01.08.2021 15:14

1. Сколько атомов углерода находятся в sp3 гибридном состоянии в молекуле пентина – А) 2 В) 3 С) 4 Д) 5 Е) 0
2. Какие вещества участвуют в реакции Кучерова:
А) этин и аамиачный раствор оксида серебра В) этен и вода С) этин, вода и сульфат ртути
Д) ацетилен и хлорид меди (1) Е) ацетилен и натрий
3. Продуктом реакции тримеризации ацетилена будет:
А) винилацетилен В) гексан С) циклогексан Д) бензол Е) толуол
4. Продукт реакции присоединения 2-х молекул хлороводорода к этину: А) хлорэтен В) 1,2-дихлорэтан С) 1,1-дихлорэтан Д) 1,1-дихлорэтен Е) 1,2-дихлорэтен
5. Гомолог пентина-1:
А) гексин - 1 В) 2метил бутин-1 С) пентадиен-1,3 Д) пентин – 2 Е) пентадиен – 1,2
6. Ацетилен в лаборатории получают из :
А) карбида алюминия В) ацетата натрия С) этана Д) карбида кальция Е) этилового спирта
7. Сумма коэффициентов перед сложными веществами в реакции горения бутина :
А) 10 В) 16 С) 25 Д) 13 Е) 27
8. Продукт полного гидрирования алкинов:
А) алкен В) алкадиен С) альдегид Д) арен Е) алкан
9. Не существует соединения:
А) гексин – 3 В) 2метил бутин-2 С) 3 бром бутин – 1 Д) пентин – 2 Е) пропин
10. Продуктом взаимодействии 2 молекул бромоводорода с пропином будет:
А) 2хлор пропен В) 1,2-дихлор пропан С) 2,2 – дихлор пропан Д) 2,3 – дихлорпропан
Е) 1,3 – дихлор пропан
11. Не существует соединения:
А) 2метил бутин-1 В) 3метил бутин-1 С) гексин – 3 Д) 3хлор бутин – 1 Е) пентин -2
12. Образуется альдегид при гидратации:
А) пропина В) бутина – 1 С) бутина – 2 Д) пентина – 1 Е) этина
13. С Ag2O, Na , [Cu(NH3)2]OH будет реагировать:
A) R – C ≡ C – R B) R – C ≡ CH C) R – C ≡ C – CH2 – R D) R – CH ═ CH – R
E) CH3 – C≡ C – CH3
14. При взаимодействии с каким соединением спиртового раствора щелочи в лаборатории можно получить алкин:
А) 1,3 дибром пропана В) 1,3 дихлор бутана С) 1,2 дихлор бутана Д) 1,3 дибром пентана
Е) 1,5 дибром пентана
15. Радикал [НС ≡ С – ] называется:
А) этил В) ацетил С) ацетенил Д) этинил Е) не сушествует такой радикал
16. Сумма коэффициентов в правой части уравнения горения четвертого представителя алкинов:
А) 17 В) 13 С) 13 Д) 16 Е) 9
17. Сколько атомов углерода находится в sp3- гибридном состоянии в молекуле 3метил бутина – 1 : А) 2 В) 3 С) 4 Д) 5 Е) 0
18. Не относится к физическим свойствам ацетилена:
А) газ без цвета В) хорошо растворяется в органических растворителях С) плохо растворим в воде Д) тяжелее воздуха Е) технический ацетилен имеет неприятный запах

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
easyotvet01
10.04.2023 13:08




7 - нет задания
8.
1) 2K + 2H2O --> 2KOH + H2
2) 4Al + 3С --> Al4C3
4) 2Fe + 4H2SO4 (конц.) --> Fe2(SO4)3 + S+ 4H2O

9. Унаслідок взаємодії лужного металу масою 2,76 г з надлишком води виділився газ об’ємом 1,344 л (н. у.). Визначте метал.

2Me + 2H2O --> 2MeOH + H2

Кількість газу (водню):
n(H2) = 1,344 / 22,4 = 0,06 моль = 0,5*n(Me)
Молярна маса металу: m(Me) / n(Me) = 2,76/0,12 = 23 г/моль (натрій)

10. Обчисліть масу магнітного залізняку, з якого одержали 5,6 т заліза в результаті відновлення карбон(II) оксидом, якщо масова частка Fe3O4 в руді становить 0,8 %.

  х т                      5,6т
Fe3O4 + 4CO --> 3Fe + 4CO2
232 г/моль            56 г/моль

х = 5,6*232 / 56 = 23,2 т
Маса руди: 23,2 / 0,008 = 2900 тон
0,0(0 оценок)
Ответ:
Кауру
17.08.2021 09:16
1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный МЕТАЛЛ - франций, типичный НЕМЕТАЛЛ - фтор), например NaCl, K20. В ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. Таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу.

Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов.
 Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2
 Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2

Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe

2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов)
Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное
Связь металлическая - металлическая решетка

Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой
CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль
CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь
Может восстанавливаться угарным газом и водородом:
CaO+CO=Ca+CO2
CaO+H2=Ca+H2O

3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями
Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы

4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород.
Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)

ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые.
Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями.
Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2

КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток
Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.

СОЛИ - металл+ кислотный остаток
Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.

Я устала, если что-то непонятно, обращайся
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота