Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична:
О = С = О
Получение.
1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6
С + О2 => CO2
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
2)при разложении некоторых сложных веществ:
H2CO3 => CO2 + H2O
CaCO3 => CaO + CO2
2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O
3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты:
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O
K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + CO2 + H2O
Физические свойства.
СО2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд")
Химические свойства.
1)СО2 - кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту:
СО2 + Н2О => H2CO3
2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли:
СО2 + СаО => CaCO3
CO2 + Na2O => Na2CO3
3) Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ:
CO2 + KOH => KHCO3 гидрокарбонат калия, кислая соль
CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O карбонат калия, средняя соль
4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция.
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов:
CO2 + 2Mg => 2MgO + C
6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не окисляться. Причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4
1) Сверху вниз и слева направо. 2)а)4 период, 5 ряд, 1Б группа. б)4 период, 4 ряд, 8Б группа. в)3 период, 3 ряд, 2а группа. г)6 период, 9 ряд, 1Б группа. 3)Ионы Металлов положительно заряжены. 4)образуется у веществ с металлической связью, эти вещества обладают теплопроводностью, электропроводимостью, ковкостью и металлическим блеском. 5)Металлическая связь. 6)Плавление. 7)Золото скорее всего 8)Вальфрам самый крепкий метал, при нагревании, его трудно всего расплавить, у меди хорошая электропроводимость. 9)Во все. 10)От отдавать электроны. 11)Самый активый Au, Li. Средняя активность Al,Zn... H - неактивных металл. 12)От местоположения. 13)Золото и Платин. 14)Руда 15)Востановление, Электролизом расплавов солей, Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов. 16)Получение металлов из оксидов с восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). 17) Электролизом расплавов, но не растворов солей, можно получить металлы, стоящие в ряду напряжия металлов от лития до алюминия (включительно).
Можно было и побольше балов дать за 17 вопросов). Хорошо что я ответил).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
