1. Электролитом является 1) С2Н6 2) СН3ОСН3 3) ВаСl2 4) Н2О 2. Электролитом не является 1) О2 2) NaNО3 3) Н3РО4 4) КОН
3. Электролитом является каждое вещество в ряду
1) С2Н6, Са(ОН)2 2) ВаСl2, СН3ОСН3 3) АlBr3, С12Н22О11 4)КОН, Н3РО4
4. Неэлектролитом является каждое вещество в ряду
1) КОН, Н3РО4 2) Н2О, СО2 3) Са(ОН)2, Н2S 4) О2, КОН
5. Какие из приведенных утверждений верны?
А) электролиты – вещества, диссоциирующие на ионы;
Б) электролиты – вещества с ионной связью
1) Верно только А 2) Верно только Б 3) Верны оба утверждения 4) Оба утверждения неверны
6. При диссоциации хлорида алюминия образуются
1) Al и Cl 2) Al3+ и Cl¯ 3) Al3+ и 3 Cl¯ 4) Al3+ и Cl3-
7. При диссоциации сульфата алюминия образуются
1) 2 Al3+ и 3 SO42- 2) Al3+ и SO42- 3) 2 Al и 3 SO4 4) 2 Al3+ и 12 SO2-
8. Хлорид - ионы образуются при диссоциации 1) КСlО3 2) КСlО4 3) КСlО 4) КСl
9. Сульфит – ионы образуются при диссоциации 1) Н2SО4 2) К2SО3 3) Nа2S 4) Н2СО3
10. При диссоциации карбоната натрия образуются ионы в количестве 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

ответ: 640 моль

Дано:

m(изв.) = 100 кг

ω(прим.) = 20% или 0,2

η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8

Найти:

n(пр.Ca(OH)₂) -?

Объяснение:

Находим массу чистого СаСО₃:

m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг

Находим кол-во СаСО₃:

М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль

М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль

Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:

СаСО₃ = СаО + СО₂  (1)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)

n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль

Находим практическое кол-во гашеной извести:

n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль

ответ: 0,64 кмоль = 640 моль

2.Сло́жные эфи́ры (или эсте́ры) — производные оксокислот (как карбоновых, так и неорганических) с общей формулой RkE(=O)l(OH)m, где l ≠ 0, формально являющиеся продуктами замещения атомов водорода гидроксилов —OH кислотной функции на углеводородный остаток (алифатический, алкенильный, ароматический или гетероароматический); рассматриваются также как ацилпроизводные спиртов. В номенклатуре IUPAC к сложным эфирам относят также ацилпроизводные халькогенидных аналогов спиртов (тиолов, селенолов и теллуролов)[1].

Отличаются от простых эфиров (этеров), у которых два углеводородных радикала соединены атомом кислорода (R1—O—R2).
1.Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа кислотности равна 1,75·10−5. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.