1г
2а
3в
4г
5г
6 1)Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.
2)Гидра́ты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.
3)растворяемого вещества,
растворителя,
температуры,
давления,
наличия в растворителе других веществ.
4)Насыщенный раствор раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется
5)По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. В зависимости от того, какие агрегатные состояния у растворителя и растворённого вещества, получаем все возможные сочетания. Например, жидкость в жидкости - эмульсия, твёрдое в жидком - суспензия.
6)При повышении температуры, газы обычно менее растворимы в воде (до минимума, что ниже 120 ° C для большинства постоянных газов), но более растворимы в органических растворителях.
Объяснение:
Объяснение: Правильные ответы выделены полужирным шрифтом
А1 Простым и сложным веществом являются соответственно:
А. Фосфор и кислород
Б. Вода и аммиак
В. Графит и озон
Г. Углерод и метан
А2. К химическим явлениям относятся:
А. Ржавление железа
Б.Измельчение сахара
В. Кипение воды
Г. Выпаривание раствора соли
А3. Общая формула высшего оксида элементов II A группы периодической системы Д.И.Менделеева:
А. R2O
Б. RO
В. R2O3
Г. RO2
А4. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:
А. Na2S
Б. H2S
В. SO3
Г. SO2
А5. Одинаковый вид химической связи в хлориде калия и:
А. бромиде натрия
Б. сероводороде
В. озоне
Г. оксиде азота (II)
А6. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку:
А. атомную
Б. металлическую
В. ионную
Г. молекулярную
А7. Взаимодействие оксида углерода (IV) с оксидом кальция относится к реакциям :
А. замещения
Б. обмена
В. разложения
Г. соединения
А8. Окислительно-восстановительной является реакция:
А. оксида натрия с водой
Б.меди с концентрированной серной кислотой
В.соляной кислоты с сульфидом натрия
Г. гидроксида железа (III) с азотной кислотой
А9. Только катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
А. серной кислоты
Б.сульфата калия
В. гидроксида натрия
Г.гидрокарбоната натрия
А10. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов:
А. соляной кислоты и нитрата серебра
Б.хлорида меди (II) и сульфата натрия
В. гидроксида железа (II) и азотной кислоты
Г. гидроксида натрия и нитрата калия
А11. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3
соответствует взаимодействию:
А. гидроксида кальция и оксида углерода (IV)
Б.нитрата кальция и карбоната натрия
В. оксида кальция и оксида углерода (IV)
Г. сульфата кальция и карбоната натрия
А12. Серная кислота (раствор) взаимодействует с каждым из веществ:
А. серебром и гидроксидом меди (II);
Б.оксидом углерода (IV) и аммиаком;
В. хлоридом бария и оксидом железа (II);
Г. цинком и хлоридом серебра.
А13. Общая формула алкадиенов:
А. СnH2n+2,
Б. СnH2n,
В. СnH2n-2,
Г. СnH2n-6.
А14. Число связей в молекуле этилена равно:
А. 6
Б. 2
В. 5
Г. 4
А15. sр – гибридный атом углерода присутствует в молекуле:
А. бутадиена – 1,3;
Б. пропина;
В. гексена;
Г. метана.
А16. Гомологами являются:
А.3-метилпентан и гексан
Б. бутин и ацетилен
В.октен и октадиен
Г. гептан и бромгептан
А17. Изомерами являются:
А. гексен и циклогексан
Б.метилбензол и метилбутан
В. бутин и бутилен
Г.пентан и пентин
А18. Для алкинов характерен вид изомерии:
А. геометрическая
Б. положения заместителя
В. углеводородной цепочки
Г.положения функциональной группы
А19. По реакции Кучерова получают:
А.спирт
Б. галогенопроизводные углеводородов
В. альдегид
Г. анилин.
А20. Бензол получают из:
А. толуола
Б. этилового спирта
В. метана
Г. Ацетилена
А21. В реакцию дегидрирования может вступать:
А. бензол
Б. этин
В. бутан
Г.циклогексан
А22. Водный раствор перманганата калия обесцвечивает:
А. метан
Б. циклогексан
В. бензол
Г.бутин
Часть В
При выполнении задания В23 установите соответствие между химической реакцией и ее типом.
Химическая реакция Тип химической реакции
500 С, Ni
А. СН3 – СН3→СН2=СН2 4. реакция дегидрирования
t, AlCl3
Б. СН3-СН2-СН2-СН3→ 3. реакция изомеризации
СН3-СН(СН3)-СН3
В. СН2=СН2 + Н2→ СН3 – СН 3 2. реакция гидрирования
Г. n СН3- СН= СН2 → -( СН(СН3)- СН2)-n 1.реакция полимеризации
1.реакция полимеризации
2. реакция гидрирования
3. реакция изомеризации
4. реакция дегидрирования
5. реакция дегидратации.
Часть С
Представьте решение полностью.
С24. Рассчитайте массу осадка получившегося в результате реакции между карбонатом калия и 0,1 моль хлорида кальция.
0,1 моль 0,1 моль
К2СО3 + СaCl2 = CaCO3 ↓ + 2KCl
По условию задачи хлорида кальция взято 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции образуется 0,1 моль осадка. Молярная масса
карбоната кальция равна 100 г/моль.
Вычислим массу осадка (карбоната кальция) 100 г/моль × 0,1 моль = 10 г.
Масса осадка 10 грамм.
