Cu (OH)2+H2->Cu+2H2O m 320 г 73,92л n 3,3моль 3,3моль M 98г/моль
1)сначала уравниваем реакцию 2)по таблице Менделеева находим молярную массу у Cu(OH)2, по таблице 98г/моль 3)делим количество грамм на молярную массу 320г/98 г/моль=3,3моль (количество вещества Cu (OH)2 4)после уравнивания реакции видим,что коэффициент у гидроксида меди и водорода одинаковый-1,следовательно количество моль(n) Cu (OH)2=(n) H2=3,3 моль 5)находим обьем прореагировавшего водорода, просто количество моль умножаем на газовую постоянную=》3,3 моль *22,4 =73,92л
1. 2p + 8h₂ o → 2h₃po₄ + 5h₂ ↑реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. реакция протекает при температуре 700-900°c. катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. 2. 2k + 2h₂o → 2koh + h₂↑ реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода. 3. bao + h₂o → ba(oh)₂реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария. 4. zn + h₂o → zno + h₂↑ реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. реакция протекает при температуре 600-800°c.5. cuo + h₂o → cu(oh)₂ реакция взаимодействия оксида меди(ii) и воды с образованием гидроксида меди. 6. so₂ + h₂o ⇄ h₂so₃ реакция взаимодействия оксида серы(iv) и воды с образованием сульфитной кислоты. при нагревании растворимость so2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.7. so₃ + h₂o → h₂so₄ реакция взаимодействия оксида серы(vi) и воды с образованием серной кислоты. вода холодная. реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты. 8. ag + h₂o → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает) серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
