№6 формула сильного электролита в водном растворе (В) HNO3
№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония (А) щелочная
№8 сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓ (С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)
№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие
(В) цинка с соляной кислотой
№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна
(А) 5,6г
№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой
S+HNO3→H2SO4+NO равен (В) 2
№12 реактивом на хлорид-ионы является (D) нитрат серебра
№13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу (А) алканов
№14гомологом ацетилена является (В) 4-метилпентин-1
№15 для алкенов характерны реакции (В) присоединения
№16 одним из реагентов для получения этанола может являться (В) этилен
№17перегонка нефти производится с целью получения (С) различных нефтепродуктов
m(р-ра)=300 г
w(LiOH)=60%=0,6
М(LiNО3)=69 г/моль
М(LiOH)=24 г/моль
m(практическая продукта)=250 г
выход продукта-?m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)=0,6*300=180 г , n(LiOH)= m/M=180/24=7,5 моль
2. Уравнение реакции
7,5 моль х моль
2LiOH +N2О5=2LiNО3 +Н2О
2 моль 2 моль х=7,5*2/2=7,5 моль LiNО3
3. Находим массу соли теоретическую
m (LiNО3)=М* n=7,5*69=517,5 г
4. выход (LiNО3)= m(практическая/ m(теоретическую*100%=250/517,5*100=48,3%
