Кислород широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. При этом кислород образует с железом три оксида: оксид железа 2, оксид железа 3 и оксид железа 4. Напишите уравнения реакций образования каждого из оксидов. Подсчитайте общую сумму коэффициентов этих трёх реакций.

Na2CO3;(NH4)2CO3;CaCO3;Na2SO4

1) Для начала пробы нужно растворить в воде: карбонат натрия, карбонат аммония и сульфат натрия растворятся, карбонат кальция (СаСО₃) плохорастворим - взвесь осядет, получится осадок.

2) На три оставшихся раствора действуют раствором гидроксида натрия. Там где карбонат аммония ощущается запах аммиака:
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = 2NH₃↑ + Na₂CO₃ + 2H₂O

3) На пробы двух оставшихся растворов действуют раствором кислоты (серной, соляной, уксусной, азотной и т.п.). Там где карбонат натрия заметно образование пузырьков газа или даже вспенивание в зависимости от концентрации:
Na₂CO₃ + 2HCl = CO₂↑ + 2NaCl + H₂O

Дано: АВ(к) + В₂(г) = АВ₃(к)
при Т=298°К идет прямая реакция.
Найти: а) знаки ΔН; ΔS; ΔG
б) знак изменения ΔG с ростом температуры
Решение:
     Уравнение Гиббса  ΔG = ΔH - TΔS показывает, что изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии (ΔН) и энтропии (ΔS) процесса. 
1) По условию РЕАКЦИЯ ИДЕТ . Значит, при 298°К  свободная энергия Гиббса меньше нуля, т.е. ΔG < 0
2) В левой части кристаллическое вещество и газ, в правой - только кристаллическое вещество. Значит, в левой части энтропия больше, т.к. там и молекул больше, и газ присутствует, энтропия которого всегда больше упорядоченного и имеющего структуру кристалла. Т.е. в процессе реакции ЭНТРОПИЯ УБЫВАЕТ. ΔS < 0. 
Поскольку Т°К > 0, то для данного процесса  (-ТΔS) > 0
3) Если энтропия против самопроизвольного протекания прямой реакции, а она по условию идет, значит, вклад  (-ТΔS) по модулю меньше изменения энтальпии(ΔН), которая должна быть меньше нуля( чтобы изменение свободной энергии было меньше нуля).
ΔH - TΔS < 0; 
|ΔH| > |-TΔS|;
ΔH < 0, т.е. прямая реакция экзотермическая (Q > 0)
3) С ростом температуры энтропийный фактор |-TΔS| будет возрастать по модулю, и результирующее изменение свободной энергии будет расти, т.е. по модулю уменьшаться.(станет менее отрицательным)
     Когда энтропийный фактор данной реакции превысит энтальпийный, изменение свободной энергии будет больше 0. Т.е. рост температуры обратной реакции.
ответ: а) ΔH < 0; ΔS < 0; ΔG < 0 
б) ΔG будет возрастать (убывать по модулю, поскольку по условию оно меньше нуля.),