1) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества CO2. Обоснование: В молекуле CO2, кислородная атомы образуют две ковалентные связи с атомом углерода. Кислороды сильнее притягивают электроны, что делает связь полярной.
2) Электронную формулу атома 1s 2 2s 22p6 3s 23p 63d 6 4s 2 имеет химический элемент железо (Fe). Обоснование: Электронная формула указывает на наличие электронов в различных энергетических уровнях и подуровнях оболочек атома. Формула соответствует электронной конфигурации железа.
3) Металлические свойства элементов в периоде ослабевают с увеличением заряда ядра атома. Обоснование: С увеличением заряда ядра атома, электроны становятся более сильно притягиваемыми к ядру, что ослабляет металлические свойства элементов.
4) Реакция между натрием и водой является экзотермической, образования. Обоснование: Реакция натрия и воды приводит к образованию гидроксида натрия и выделению тепла. Это типичный пример экзотермической реакции образования.
5) Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ CuCI2 (р-р) и NaOH (р-р). Обоснование: В данной реакции ионы меди (Cu2+) и ионы гидроксида (OH-) соединяются, образуя осадок гидроксида меди (Cu(OH)2).
6) Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 25г сахара в 150 г воды, составляет 14,3%. Обоснование: Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле: масса растворенного вещества / масса раствора * 100%. В данном случае, масса растворенного сахара - 25г, масса раствора - 25г + 150г = 175г. Подставляя значения в формулу, получаем: 25г / 175г * 100% = 14,3%.
7) Наличие ионов водорода в растворе определяет кислотную среду. Обоснование: Ионы водорода (H+) являются основной составляющей кислотных растворов и определяют их кислотность.
8) Водород выделяется при взаимодействии кислот с металлами. Обоснование: Взаимодействие кислоты с металлом приводит к образованию соли и выделению водорода.
9) Самый сильный окислитель среди неметаллов - фтор (F). Обоснование: Фтор - самый электроотрицательный элемент в периодической системе, что делает его сильным окислителем.
10) С соляной кислотой взаимодействует алюминий (Al). Обоснование: Алюминий реагирует с соляной кислотой, образуя соль и выделяя водород.
11) Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу алкенов. Обоснование: Вещества с общей формулой СnH2n - это углеводороды с двойными связями между атомами углерода, которые называются алкены.
12) Изомерами являются 2-метилпропан и бутан. Обоснование: Изомеры - это соединения с одинаковым молекулярным составом, но разным строением. В данном случае, 2-метилпропан и бутан имеют формулу С4H10, но отличаются в расположении атомов в молекуле.
13) Реакция гидролиза характерна для жиров. Обоснование: Гидролиз - это реакция разрушения вещества при взаимодействии с водой. Жиры могут гидролизоваться на глицерин и жирные кислоты при взаимодействии с водой.
14) При взаимодействии карбоновой кислоты и спирта образуется сложный эфир. Обоснование: Взаимодействие карбоновой кислоты с алкоголем приводит к образованию сложного эфира и выделению воды.
15) Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода - С4Н10. Обоснование: Рассчитываем количество моль углерода и водорода в углеводороде. Подставляя значения в формулу углеводорода, получаем: (4 * 12г / моль) / [(4 * 12г / моль) + (10 * 1г / моль)] * 100% = 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 36 указывает на наличие 4 атомов углерода в молекуле.
16) При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) при нагревании осадок красного цвета дают. Обоснование: Взаимодействие гидроксида меди (II) с нагреванием приводит к образованию оксида меди (II), который имеет красную окраску.
Для того чтобы определить, какой из этих электролитов сильнее, нам необходимо вычислить значение изменения свободной энергии образования (∆g) для каждого из них.
1. Начнем с вычисления ∆g образования H3PO4.
∆g образования H3PO4 = ∑(∆g образования продуктов) - ∑(∆g образования реагентов)
Для H3PO4:
H3PO4 (aq) -> 3H+(aq) + PO4^3-(aq)
∆g образования H3PO4 = ∆g образования 3H+(aq) + ∆g образования PO4^3-(aq) - ∆g образования H3PO4 (aq)
Значения ∆g образования нужно найти в таблицах или использовать предоставленные данные. Например, пусть данные ∆g образования равны:
∆g образования 3H+(aq) = -100 kJ/mol
∆g образования PO4^3-(aq) = -200 kJ/mol
∆g образования H3PO4 (aq) = -150 kJ/mol
∆g образования H3PO4 = (-100 kJ/mol) + (-200 kJ/mol) - (-150 kJ/mol)
∆g образования H3PO4 = -100 kJ/mol - 200 kJ/mol + 150 kJ/mol
∆g образования H3PO4 = -150 kJ/mol
2. Теперь вычислим ∆g образования H2S.
∆g образования H2S = ∑(∆g образования продуктов) - ∑(∆g образования реагентов)
Для H2S:
H2S (aq) -> 2H+(aq) + S2-(aq)
∆g образования H2S = ∆g образования 2H+(aq) + ∆g образования S2-(aq) - ∆g образования H2S (aq)
Значения ∆g образования также нужно найти в таблицах или использовать предоставленные данные. Допустим:
∆g образования 2H+(aq) = -80 kJ/mol
∆g образования S2-(aq) = -120 kJ/mol
∆g образования H2S (aq) = -90 kJ/mol
∆g образования H2S = (-80 kJ/mol) + (-120 kJ/mol) - (-90 kJ/mol)
∆g образования H2S = -80 kJ/mol - 120 kJ/mol + 90 kJ/mol
∆g образования H2S = -110 kJ/mol
3. Теперь сравним значения ∆g образования для обоих электролитов.
∆g образования H3PO4 = -150 kJ/mol
∆g образования H2S = -110 kJ/mol
Поскольку ∆g для H3PO4 меньше по модулю, чем для H2S, можно сделать вывод, что электролит H3PO4 обладает более высокой силой, чем H2S. В более простых терминах, это означает, что H3PO4 имеет более сильные свойства ионизации в растворе и будет лучшим проводником электрического тока среди этих двух веществ.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
