Дано:
m(p-pa) = 100 g
Ba(NO3)2 - избыток
m(oc.) = 10.12 g
w(Na2CrO4) = ?
Составим уравнение реакции:
Na2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4(осадок) + 2NaNO3
Рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества (BaCrO4)
M(BaCrO4) = 137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol
n(BaCrO4) = m(BaCrO4) / M(BaCrO4)
n(BaCrO4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol
В соответствии с уравнением реакции:
n(Na2CrO4) = n(BaCrO4) = 0.04 mol
Молярная масса (Na2CrO4):
M(Na2CrO4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol
Масса (Na2CrO4) в растворе:
m(Na2CrO4) = M(Na2CrO4) * n(Na2CrO4) = 162 * 0.04 = 6.48 g
Массовая доля (Na2CrO4) тогда составит:
w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648
или в процентах:
w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%
0,0648, или 6,48%
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
