
1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H(+) + 1e*2 = H2
Zn(0) -2e = Zn(+2)
При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O
При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.
Объяснение:
а)Р.соединения-1,5
р.замещения-2,последняя
р.обмена-4,предпоследняя
остальные-разложение
б)1.2Н2+О2=2Н2О
2.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
3.2NH3=N2+3H2
4.AgF+NaCl=AgCl+NaF
5.Cu+S=CuS
6.CaCO3=CaO+CO2
7.CuBr2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH
8.2Fe+3H2O=3H2+Fe2O3
в)У простых веществ степень окисления
1.H2O-H+1O-1
2.CuCl2-медь+2,хлор-1,ZnCl2-цинк+2,хлор-1
3.2NH3-азот-3,водород+1
4.AgF-серебро+1,фтор-1,NaCl-натр.+1,хлор-1,далее степени ок.не меняются
5.CuS-медб+2,сера-2
6.кальций+2,углерод+4,кислор.-2
7.(ОН)-1,медь+2,натрий+1,бром-1
8.вода см.1реакцию,Fe2O3-железо+3,кислор.-2