Приведите в общем виде съему расчета энтальпии химической реакции для процессов пройсходящих прямым и косвенным путями

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag)  |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4)  |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 

Расставляем коэффициенты.  
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1

KC1O3 → KC1O4 + KC1

(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4)  |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в  KC1)  |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель

4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)

Відповідь:

1. р.галогенирования (р. замещения по радикальному механизму) проходит на свету:

R-Н + Вr2 →R-Вr + НВr (галогены только в газообразном состоянии);

2. р. нитрования – р. Коновалова (р. замещения, радик. мех-зм): R-Н +НО – NО2(разб)

−→R-NО2 +Н2

внимание: замещение атомов водорода у третичного атома (—с—) проходит легче,

чем у вторичного атома(—с—) и тем более первичного атома (с—).

3. р. изомеризации (у С4Н10 и следующих) в присутствии катализатора – AlCl3:

СН3-СН2-СН2-СН3 —→ СН3-СН (СН3)-CН3

4.крекинг (разрыв связей между атомами углеродов, радик. мех-зм) под действием температуры

и катализатора: С8Н18→С4Н10+С4Н8

5. р. элиминирования – образование веществ с кратными связями за счет отрыва атомов или

групп атомов: 2СН4→С2Н4↑+2Н2↑ при t=5000С-10000С

2СН4→С2Н2↑+3Н2↑ при t=10000С-15000С2СН4→2С+4Н2↑ при t>15000С (пиролиз)

6. р. ароматизации – получение ароматических углеводородов за счёт отрыва атомов водородов в

присутствии катализаторов: С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑

7. р. горения - ( + О2) СпН2п+2 + (3п+1)/2О2 → пСО2↑ + (п+1) Н2О + Q (экзотерм.)

. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:

СН4 из воздуха→ СН3ОН или →НСНО или →НСООН

8. р. Вюрца («удвоение») 2СН3Cl + 2Na → 2NaCl + C2H6, в кислой среде.

9. получение алканов: а) С+2Н2 → СН4↑ под действием эл. разряда;

б) СН3-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 при спекании сухих веществ

в) Al4C3 + 12НОН → 3СН4↑ + 4Al(ОН)3↓; г) Al4C3 + 12НСl→ 3СН4↑ + 4AlСl3.

2. Циклоалканы (предельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ-связи, SP3

-

гибридизация, <от 60' до 109', цикл.

1. р. присоединения (+Н2, +Вr2,+НI) у циклов с 3,4 5 атомами углеродаC3H6 +Br2=Br-CH2-CH2-CH2Br;

2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и > атомами углерода);

3. р. элиминирования (дегидрирования) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑(катализ: Ni, t)

4. р. окисления – на примере циклогексана сильным окислителем: С6Н12 + 4[О] → СН2-СН2-СООН

│

(адипиновая кислота) СН2-СН2-СООН

3. Алкены (непредельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ- и π-связи, SP2

-

гибридизация, < 120', треугольник.

1.р. присоединение Н2, НГ, Г2 и Н2О (разрыв С=С связи, электрофильный мех-зм)

а) гидрогалогенирование:СН2=СН2 + НBr → СН3-СН2Br

в случае несимметричной π-связи по правилу Марковникова (Н к СН2):

СН3-СН=СН2 + НBr → СН3-СНBr-СН3; продолжение см. дальше.

б) гидратация:СН3-С=СН2 + НОН → СН3-С(ОН)-СН3 (в присутствии минерал кислот)

Пояснення:вот