Вычислите pH 0,0005 нормального раствора гидроксида стронция (a=1)

Не уверена, что правильно понимаю вопрос, но вот, что могу предложить:
1.Трясся Крым двадцать восьмого года, И восстало море на дыбы. Испуская к ужасу народа, Огненные серные столбы. Всё Опять гуляет пена, Но с тех пор всё выше и плотней Сумрачная серная геенна Подступила к днищам кораблей… Юрий Поликарпович Кузнецов, русский поэт XX-XXI вв. ( 11 февраля 1941г.- 17 ноября 2003г.) ОПИСАНИЕ ПРОЦЕССА: 2Н2S + O2 → 2Н2O + 2S2Н2S + 3O2 → 2Н2O + 2SО2
2.Ахматова Анна Андреевна 23 июня 1889-5 марта 1966 … На рукомойнике моём Позеленела медь. Но так играет луч на нём, Что весело глядеть… ОПИСАНИЕ ПРОЦЕССА: 2Cu + O 2 = 2CuO 2CO + CO 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3
3.Степан Петрович Щипачёв 26.12.1898г. – 07.01.1899г. Ты знаешь, газ мельчайший, водород, В соединенья с кислородом - это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассветах. ОПИСАНИЕ ПРОЦЕССА: 2 Н 2 + О 2 -> 2 Н 2 О
4.Жюль Габриэ́ль Верн, французский географ и писатель, классик приключенческой литературы, один из основоположников научной фантастики 08.02.1828 г. – 24.03.1905 г. «…Какое топливо заменит уголь? -Вода, - ответил инженер. -Вода? – переспросил Пенкроф . - Да, но вода, разложенная на составные части, пояснил Сайрес Смит. - Без сомнения, это будет делаться при электричества, которое в руках человека станет могучей силой….». ОПИСАНИЕ ПРОЦЕССА: 2 Н 2 0 - > 2H 2 + O 2
5.«Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу извести. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представляет собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился, угольная кислота выделилась, и получилось именно, то, что называется негашеной известью. Оставалось только, чтобы на нее попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеной извести, она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимавший её уголь и выталкивать его по направлению к пропасти… Скалы, деревья, клад, мумии – все исчезло в мгновение ока вместе с презренными негодяями». Луи Анри Буссенар , французский писатель, автор приключенческой литературы 4 октября 1847 — 11 сентября 1910 ОПИСАНИЕ ПРОЦЕССА: CaCO 3 -> CaO + CO 2 CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2

І.Выберите три верных ответа. С водородом реагируют оба вещества в наборах: 1,3,5

ІІ.1.Сначала определим массу соли в первоначальном растворе:

m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=100*0,15=15 г

2.Узнаем массу соли в новом растворе,сложив уже имеющуюся(ту,что только что определили) и добавленную:

m(соли)=m1(соли)+m2(соли)=15+50=65 г

3.Вычислим массу нового раствора,сложив массу первоначального раствора с массой добавленной соли:

m2(раствора)=m1(раствора)+m2(соли)=100+50=150 г

4. Отнеся массу соли в новом растворе к массе этого раствора,получим массовую долю соли в новом растворе:

w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=65/150=0,43 или 43%

ІІІ.     

           +7                        -1                                   +2                           0 

+7              +2

Mn + 5e = Mn|2| окислитель(восстановление)

-1               0

2I  -  2e =  I2 |5| восстановитель(окисление)

IV.

 4488 г                                                     х л

176 г                                                          44,8 л

1. Определим чистую массу сульфида в образце:

5610 г образца - это 100%,

у г_______________80%, откуда  у=5610*80/100=4488 г

2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,определим объем сернистого газа:

при взаимодействии  176 г сульфида образуется 44,8 л сернистого газа, а

при --//--//--                     4488 г__________________Х л, откуда=

х=4488*44,8/176=1142 л или 1,142 м в кубе