5. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. . a) KMnO4+KOH → KMnO4 + O2 + H2O;
6) NH4NO2 → N2 + H2O;
B) NaOH+S → Na2S + Na2SO3 + H2O;
r) P + KOH + H2O → PH3 + KH PO2;
A) H2O2 -> O2 + H20;
€) KMnO4+MnSO4+H2O → MnO2 + K2SO4+H2SO4;
e) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N20+ H2O;
K) NH4NO3 → N2O + H2O;
3) H S + HNO, S+NO2 + H2O;
i) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O.​

Оксид кальция или негашёная известь – кристаллическое вещество, бурно реагирующее с водой и образующее гашёную известь. ... Образуется при сжигании карбоната кальция. Проявляет окислительные свойства, образует соли с оксидами и кислотами, взаимодействует с углеродом и алюминием

Оксид азота NO (монооксид азота) — бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей

SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3

а) 2Na + O2 → Na2O2 (щелочной металл реагирует с кислородом с образованием пероксида натрия)

б) 2Na + H2 → 2NaH (щелочной металл реагирует с водородом с образованием гидрида натрия)

в) 2HBr + Mg → MgBr2 + H2↑ (магний (Mg) более активен чем водород, поэтому магний вытесняет водород)

г) 2KI + Br2 → I2↓ + 2KBr (йод (I2) менее активный галоген, чем бром (Br2), поэтому бром вытесняет йод из его соединения)

д) 3Mg + N2 → Mg3N2 (щелочной металл с водородом - образование гидрида магния)

е) H2O (эл.ток) → O2↑ + H2↑ (пропускание воды через электрический ток - так сказать разделение воды на её составные части)