Билет № 7 1. Для атома Ti (в основном состоянии) и иона Iˉ
 укажите распределение электронов по энергетическим уровням (2, 8 и т.д.);
 запишите полную и сокращенную электронные формулы;
 изобразите энергетическую последовательность уровней, подуровней, атомных орбиталей в виде энергетической диаграммы;
 выделите валентные электроны; укажите из них число спаренных и неспаренных;
 для всех валентных электронов запишите набор квантовых чисел
 укажите принадлежность элемента к периоду, группе, подгруппе, электронному семейству (s-, p-, d-, f-).
2. Укажите различия между строением атома с точки зрения современной квантово-механической теории и строением атома по Бору.
3. Укажите закономерности в изменении величины энергии сродства к электрону для элементов, находящихся а) в одном периоде, б) в одной группе (подгруппе) периодической системы Д.И. Менделеева.
4. Приведите формулировку периодического закона Д.И. Менделеева с учетом современных представлений о строении атома.
5. Покажите образование связей в молекуле СH4 с позиций метода ВС:
 покажите структурную формулу молекулы;
 укажите тип гибридизации атомных орбиталей (АО) ц. а.;
 изобразите перекрывание (с учетом гибридизации) АО при образовании молекулы;
 укажите кратность, вид связи (σ, π, δ), ее полярность;
 укажите пространственную конфигурацию (геометрию) молекулы;
 укажите величину валентного угла между связями;
 охарактеризуйте полярность молекулы, обоснуйте свой вывод.
6. Постройте приблизительную Е-диаграмму уровней молекулярных орбиталей (МО) для молекулы C2. Определите кратность связи, обсудите устойчивость молекулы, ее магнитные свойства.
7. Укажите типы химической связи в зависимости от перекрывания и симметрии электронных облаков. Приведите примеры.

Ранее были рассмотрены уравнения реакций, в результате которых образовывался осадок.

Все эти реакции относились к реакциям ионного обмена. Можно сделать вывод, что одним из условий протекания реакции ионного обмена до конца является образование осадка.

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl.

Ba2++2Cl- + 2Na++CO32-→BaCO3↓ + 2Na++2Cl- полное ионное уравнение

Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ сокращенное ионное уравнение.

Запишем еще одно уравнение реакции, приводящее к образованию осадка.

СuSO4 + 2NaОН→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Сu2+ + SO42- +2Na+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- полное ионное уравнение

Сu2+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ сокращенное ионное уравнение.

Природный газ - смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ.

Природный газ относится к полезным ископаемым. Природный газ в пластовых условиях (условиях залегания в земных недрах) находится в газообразном состоянии - в виде отдельных скоплений (газовые залежи) или в виде газовой шапки нефтегазовых месторождений, либо в растворённом состоянии в нефти или воде. При стандартных условиях (101,325 кПа и 20 °C) природный газ находится только в газообразном состоянии. Также природный газ может находиться в кристаллическом состоянии в виде естественных газогидратов.

Основную часть природного газа составляет метан (CH4) - от 92 до 98 %. В состав природного газа могут также входить более тяжёлые углеводороды - гомологи метана:

этан (C2H6),

пропан (C3H8),

бутан (C4H10).

а также другие неуглеводородные вещества:

водород (H2),

сероводород (H2S),

диоксид углерода (СО2),

азот (N2),

гелий (Не).

Чистый природный газ не имеет цвета и запаха. Чтобы можно было определить утечку по запаху, в газ добавляют небольшое количество веществ, имеющих сильный неприятный запах (гнилой капусты, прелого сена, тухлых яиц) (т. н. одорантов). Чаще всего в качестве одоранта применяется этилмеркаптан (16г на 1000 куб. м. природного газа).

Для облегчения транспортировки и хранения природного газа его сжижают, охлаждая при повышенном давлении.

Ориентировочные физические характеристики (зависят от состава; при нормальных условиях, если не указано другое):

Плотность:

от 0,68 до 0,85 кг/м³ относительно воздуха (сухой газообразный);

400 кг/м³ (жидкий).

Температура самовозгорания: 650 °C;

Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом от 5 % до 15 % объёмных;

Удельная теплота сгорания: 28-46 МДж/м³ (6,7-11,0 Мкал/м³);

Октановое число при использовании в двигателях внутреннего сгорания: 120-130.

Легче воздуха в 1,8 раз, поэтому при утечке не собирается в низинах, а поднимается вверх.

В осадочной оболочке земной коры сосредоточены огромные залежи природного газа. Согласно теории биогенного (органического) происхождения нефти, они образуются в результате разложения останков живых организмов. Считается, что природный газ образуется в осадочной оболочке при бо́льших температурах и давлениях, чем нефть. С этим согласуется тот факт, что месторождения газа часто расположены глубже, чем месторождения нефти.

Огромными запасами природного газа обладают Россия (Уренгойское месторождение), Иран, большинство стран Персидского залива, США, Канада. Из европейских стран стоит отметить Норвегию, Нидерланды. Среди бывших республик Советского Союза большими запасами газа владеет Туркмения, Азербайджан, Узбекистан а также Казахстан (Карачаганакское месторождение)

Природный газ в определенных термодинамических условиях может переходить в земной коре в твердое состояние и образовывать газогидратные залежи.

Газ переходит в твердое состояние в земной коре, соединяясь с пластовой водой при гидростатических давлениях (до 250 атм) и сравнительно низких температурах (до 295°К).

Газогидратные залежи обладают более высокой концентрацией газа в единице объема пористой среды, чем в обычных газовых месторождениях, так как один объем воды при переходе ее в гидратное состояние связывает до 220 объемов газа.

Природный газ находится в земле на глубине от 1000 метров до нескольких километров.

Сверхглубокой скважиной недалеко от города Новый Уренгой получен приток газа с глубины более 6000 метров.

В недрах газ находится в микроскопических пустотах (порах). Поры соединены между собой микроскопическими каналами - трещинами, по этим каналам газ поступает из пор с высоким давлением в поры с более низким давлением до тех пор, пока не окажется в скважине.

Движение газа в пласте подчиняется определённым законам.