Объяснение:
Задание 1.
а) Запишем электронные формулы щелочных металлов:
₊₃Li)₂)₁ ₊₃Li1s²2s¹
₊₁₁Na)₂)₈)₁ ₊₁₁Na1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₉K)₂)₈)₈)₁ ₊₁₉K1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
₊₃₇Rb)₂)₈)₈)₁₈)₁ ₊₃₇Rb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁸4d¹⁰5s¹
₊₅₅Cs)₂)₈)₈)₁₈)₁₈)₈)₁ ₊₅₅Cs1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁸4d¹⁰5s²5p⁸5d¹⁰6s²6p⁶7s¹
Атомы щелочных металлов сходны между собой, так как на последнем уровне у всех у них 1 электрон. Они при химических реакциях его отдают и превращаются в частицы с зарядом+1. Все они восстановители.
б)молекулы простых веществ щелочных металлов Li, Na, K, Rb, Cs состоят из одного атома .
Задание 2.
а) строение атомов элементов 3 периода:
₊₁₁Na)₂)₈)₁ ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₂Mg)₂)₈)₂ ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
₊₁₃AI)₂)₈)₃ ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₊₁₄Si)₂)₈)₄ ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
₊₁₅P)₂)₈)₅ ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
₊₁₆S)₂)₈)₆ ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
₊₁₇CI)₂)₈)₇ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
₊₁₈Ar)₂)₈ )₈ ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Отметим, что у атомов элементов третьего периода идет постепенное накопление электроннов на последнем уровне от 1 у натрия до 8 у аргона.
Радиус атома немного стягивается.
б) В связи с вышеуказанным в строении атомов третьего периода, изменяются свойства их соединений. Напримир, свойства оксидов:
-натрий и магний проявляют основные свойста;
-алюминий проявляет амфотерные свойства, двойственные свойства, как свойства основные, так и кислотные;
- начиная с кремния, оксиды всех последующих элементов до хлора, включительно, проявляют кислотные свойства;
-аргон, относится к инертным газам.
