Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)
Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая
электролиз раствора
K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O
Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление
Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.
суммарное уравнение
4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4
в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4
Пример задачи: Найти массу оксида фосфора(V) , получившегося прB сгорании 310 г фосфора.
1. Записываем кратко условие задачи:
Дано:
m(P)=310г.
m(P₂O₅)-?
1. Определяем молярную массу фосфора (находим в периодической таблице атомную массу, молекула фосфора одноатомная атомная масса будет соответствовать молярной). Молярная масса обозначается буквой М и имеет размерность г./моль:
M(P)=31г./моль
2. Определим количество вещества в 310г. фосфора:
n(P)=m(P)÷M(P)=310г.÷31г./моль=10моль
3. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V) .
По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль оксида фосфора(V)
n(P₂O₅)=5моль
5. Определим молярную массу оксида фосфора(V) :
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
6. Определим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 5моль:
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.
7. ответ: при горении 310г. фосфора образуется оксида фосфора(V) массой 710г.
