Определите в каком из природны соединений хлора массовая доля хлора наибольшая : хлорид калия ,хлорид калия, сильвинит KCl*NaCl , MgCl2*KCl*6HO -9 карналлит , хлорид магния. Проведите расчеты и расположите соединения в порядке возрастания массовой доли хлора.​

Группа скандия — самая большая в Периодической системе: она включает 32 элемента. Так вышло потому, что у каждого из входящих в эту группу лантана и актиния существует по 14 «близнецов» — элементов, сходных с ними по своим химическим свойствам. Со скандия в Периодической системе начинается большая группа переходных металлов. В предложенном Д. И. Менделеевым первом варианте таблицы его еще не было. Менделеев оставил для него пустую клетку, назвал его эка-бором и предсказал свойства. Скандий в виде оксида открыл в 1879 г. шведский химик Ларс Фредерик Нильсон, выделив его из минералов эвксенита и гадолинита, встречавшихся только на территории Скандинавии. Это легкий металл и в то же время тугоплавкий: плавится только при нагреве до белого каления, при 1541 °С. Скандий — первый из редкоземельных элементов (к ним относятся также иттрий, лантан и лантаноиды). В чистом виде металлический скандий был получен только в 1937 г. Интересные факты: Сплавы скандия с алюминием используют в авиастроении; Скандий вовсе не редок: в земной коре его больше, чем олова. Он относится к рассеянным элементам, то есть присутствует во многих минералах в малых долях, а собственных минералов, из которых его можно было бы добывать в больших количествах, не существует.

дан

V(ppa H2SO4) = 100 L

W1(H2SO4) = 33.8%

p(H2SO4) = 1.25 g/cm3

ΔV(H2O)-?

1) Определяем массу раствора серной кислоты до разбавлении

m(ppa H2SO4) = V(H2SO4) *p(H2SO4) = 100 * 1.25  = 125 ml

2) Определяем массу вещества серной кислоты до разбавлении

m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 125 * 33.8% / 100% = 42,25 g

3) Определяем массу  воды в растворе

m(H2O) = m(ppa H2SO4) - m(H2SO4) = 125 - 42.25  = 82.75 g

4)По условия задачи сказано , что массовая доля после добавление воды изменилась в 9 раз

W2(H2SO4) = W(H2SO4) / 9 = 3.76%

5) Определяем массу воды после разбавление

W2(H2SO4) = m(H2SO4) / (m1(H2O) + m(H2SO4) ) * 100%

3.76% = 42.25 / (m1(H2O) + 42.25)* 100%

m1(H2O) = 1081.42 g

6) Определяем разницу воды , которая была добавлена

Δm(H2O) = m1(H2O) - m(H2O) = 1081.42 - 82.75 = 998.67 g

ΔV(H2O) = Δm(H2O) / p(H2O) = 998.67 / 1 = 998.67 L

ответ 998.67 л

Объяснение: