Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно: 1) 12 2) 11 3) 23 4) 34
2. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2,5 – это:
1) азот 2) фтор 3) фосфор 4) бор
3. Металлические свойства наиболее выражены у элемента:
1) Cl 2) Al 3) P 4) Mg
4. Одинаковое число электронов во внешнем слое имеют атомы:
1) Na и Mg 2) Mg и Al 3) Mg и Ca 4)Ca и K
5. Высшая степень окисления в ряду химических элементов в ряду:
фосфор → сера → хлор:
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) изменяется периодически
6. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и число протонов равны
соответственно
1) 4 и 20 2) 2 и 20 3) 4 и 40 4) 2 и 40
7. Окислительная атомов возрастает в ряду
1) C → N → O 3) S → P → Si
2) F → Cl → Br 4) Si → Al → Mg
8. В атоме калия число электронных слоев равно
1) 1 2) 4 3) 19 4) 39
9. Элементы Al → Ca → K характеризует следующее
1) имеют степень окисления, равную номеру группы
2) усиливаются металлические свойства
3) увеличивается высшая степень окисления
4) уменьшается основный характер высших гидроксидов
5) уменьшается радиус атома
10. В ряду химических элементов Al → Mg → Na:
1) Уменьшается радиус атомов
2) Усиливаются металлические свойства
3) Уменьшаются заряды ядер атомов
4) Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
5) Изменяется число атомов
11. Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:
1) 12 2) 11 3) 23 4) 34
12 Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2,5 – это:
1) азот 2) фтор 3) фосфор 4) бор
13 Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:
1) Se 2) S 3) Po 4) O
14.Атом какого химического элемента имеет приведённую ниже схему строения?
+18 ) ) )
2 8 8 1) Ar 2) O 3) S 4) Ca
15.В главных подгруппах периодической системы окислительная атомов химических
элементов возрастает при:
1) Увеличении числа энергетических уровней электронов
2) Увеличении числа протонов в ядре
3) Уменьшении числа валентных электронов
4) Уменьшении радиуса атома
16.Атомы углерода и кремния имеют одинаковое
1) число нейтронов в ядре атома 3) число протонов в ядре атома
2) значение относительной атомной 4) массы число валентных электронов
17. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO → SiO 2 → SO 3 3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO 4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
18.В главных подгруппах периодической системы окислительная атомов химических
элементов возрастает при
1) увеличении числа энергетических уровней
2) увеличении числа протонов в ядре
3) увеличении числа валентных электронов
4) уменьшении радиуса атома
19.В ряду химических элементов I → Br → Cl:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства.
20. Элементы S → Se → Te характеризует следующее:
1) Увеличиваются заряды ядер и радиусы атомов
2) Находятся в побочной подгруппе VI группы
3) Усиливаются кислотные свойства водородных соединений
4) Окислительные свойства усиливаются
5) Ослабевают металлические свойства.