Определите сколько соли получится из 500 гр 9%-ой уксусной кислоты при реакции с оксидом кальция?

2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O

Mr(CH3COOH)=60 г/моль

Mr(2CH3COOH)=60*2=120 г/моль

Mr((CH3COO)2Ca)=158 г/моль

(9%*500)/100% = 45 г чистой уксусной кислоты.

45/120 = x/158

х=(45*158)/120 = 59.25 г (CH3COO)2Ca

ответ: m(((CH3COO)2Ca)=59.25 г.