1.Хлор қосылыстарының мысалында а) тек тотықтырғыш; в) тек тотықсыздандырғыш; б) әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болатын заттарды атаңдар.
2. HF, HCl, HBr, HI қатарында байланыстың полюстілігі,
беріктілігі калай өзгереді?
3.F2, Cl2, Br2, I2, қатарында олардың химиялык белсенділігі
калай өзгереді, мына реакциялардың қайсысы жүреді?
KI+CI2—>; KBr +I2—>

Решайте

1. Хлор қосылыстарының мысалында:
а) тек тотықтырғыш;
в) тек тотықсыздандырғыш;
б) әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болатын заттарды атаңдар.

Ответ:
Примерами хлорсодержащих веществ могут служить гидрохлоридная кислота (HCl), хлорид натрия (NaCl) и хлорид кальция (CaCl2).

а) Гидрохлоридная кислота (HCl) является примером чистой тотальной кислоты, так как она полностью диссоциирует в воде на ионы положительного и отрицательного заряда (H+ и Cl-).

в) Некоторые хлорсодержащие вещества не являются тотальными ионными соединениями, например, хлороформ (CHCl3). В хлороформе атомы хлора не диссоциируют на ионы и остаются неполярными.

б) В некоторых случаях хлорсодержащие вещества являются как тотальными, так и не тотальными соединениями. Например, хлорид кальция (CaCl2) при растворении полностью диссоциирует на ионы кальция и хлора, а хлорид меди (CuCl) образует кристаллы, в которых ионы хлора связаны с медью не полностью.

2. HF, HCl, HBr, HI қатарында байланыстың полюстілігі,
беріктілігі калай өзгереді?

Ответ:
HF (водородфторид), HCl (водородхлорид), HBr (водородбромид) и HI (водородиодид) являются галогенидами водорода и обладают постепенно возрастающей полярностью и кислотностью. Полярность соединений увеличивается с увеличением разницы электроотрицательностей атомов, которые связаны. В данном случае электроотрицательность фтора самая высокая, затем следует хлор, бром и иод. Следовательно, HF является наиболее полярной молекулой, HI наименее полярной.

3. F2, Cl2, Br2, I2, қатарында олардың химиялык белсенділігі
калай өзгереді, мына реакциялардың қайсысы жүреді?
KI+CI2—> KBr +I2—>

Ответ:
F2 (фтор), Cl2 (хлор), Br2 (бром) и I2 (иод) являются галогенами и ядовитыми газами при комнатной температуре и давлении. Окислительные свойства халогенов возрастают с увеличением их атомного размера в периоде. Таким образом, фтор самый активный галоген, в то время как иод является наименее активным.

В реакции KI+Cl2 происходит замещение иода хлором, образуя KCl (хлорид калия) и I2 (иод). Поэтому данное уравнение иллюстрирует реакцию, в которой хлор замещает иод.

В реакции KBr+I2 происходит замещение брома иодом, образуя KI (иодид калия) и Br2 (бром). Поэтому данное уравнение иллюстрирует реакцию, в которой иод замещает бром.

Опираясь на обсуждения выше, можно сделать вывод, что при реакциях галогенов и их соединений, меняется химическая активность, индекс (число обменных взаимодействий) и электроотрицательность.