to get 200 grams of bronze consisting of 80% copperand 20% tin you need to take a few grams of each metal?​

При прокаливании уходит вода.

n(H2O)=2,16/18=0,12 моль

При действии на раствор соли щелочью(для задачи совершенно неважно, какой) происходит реакция между ней и хлоридом магния, т.к. выпадает осадок гидрооксида магния. С хлоридом калия реакции нет.

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

При нагревании, aka прокаливании, осадок разлагается на оксид и воду:

Mg(OH)2=MgO+H2O

Потеря в массе - это, опять же, вода.

n2(H2O)=0,36/18=0,02 моль.

По уравнению видно, что колво вещва воды равно колву вещва гидрооксида магния, а оно уже равно колву вещва хлорида магния. Таким образом, n(MgCl2)=0,02 моль

m(MgCl2)=95*0,02=1,9 г

m(KCl)=5,55-2,16-1,9=1,49 г.

n(KCl)=1,49/74,5=0,02 моль

Таким образом, на 0,02 моль хлорида калия приходится 0,02 моль хлорида магния и 0,12 моль воды, то есть 1 моль хлорида калия приходится 1 моль хлорида магния и 6 моль воды.

Формула карналлита: KCl*MgCl2*6H2O.

KH + H₂O = KOH + H₂↑
n(KH) =  n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
 n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль 
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100% 
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%