6,96 г х г
174 г 233 г
1. Определим массу сульфата калия в растворе:
m(K2SO4)=m(раствора)*w(K2SO4)=87*0,08=6,96 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу выпавшего сульфата бария:
при взаимодействии 174 г сульфата калия выпадает 233 г осадка, а
при --//--//--//-- 6,96 г__________________________х г, откуда
х=233*6,96/174=9,32 г
1. камень черного цвета - уголь(C). При полном сгорании угля выделяется углекислый газ(CO2). Если растворить его в воде и добавить известковую воду(Ca(OH)2), то получим камень белого цвета - известняк(CaCO3).
C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2. Осуществим данные реакции по цепочке:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O
FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3
n(FeS2)=60/120=0.5 (моль)
n(Fe2O3)=1/2n(FeS2)=0.25 (моль)
n(FeCI3)=2n(Fe2O3)=0.5 (моль)
n(Fe(OH)3)=n(FeCI3)=0.5 (моль)
m(Fe(OH)3)=0.5*107=53.5 (г)
ответ: 0.5 моль, 53.5 г.
3.
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2O = Ba(OH)2
BaO + 2HCI = BaCI2 + H2O
2BaO + O2 =(500 градусов С)= 2BaO2
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
10HNO3 + 8Li = 8LiNO3 + N2O + 5H2O
CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O
CO2 + H2O = H2CO3
2H2O + 2Li = 2LiOH + H2
2Li + 2HCI = 2LiCI + H2
4Li + O2 = 2Li2O
