Тема: «Приготовление растворов заданной концентрации» Цель работы: экспериментально убедиться о том, что концентрация вещества изменяется от добавления к имеющемуся раствору твердого вещества или воды, соблюдая правила ОТ и ТБ.
Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка, химический стакан с мерным делением, реактивы (дистиллированная вода, хлорид натрия, сахар).

Ход работы:

Задание 1. Расчетным путём определить количественные характеристики растворов.
Оформить решение задач (решение типовых задач на количественные характеристики раствора в теоретической части темы)
Для опыта №1 (решите расчетную задачу № 1)
Найти массу хлорида натрия, если известно, что масса раствора 50г, массовая доля хлорида натрия 10%.

Для опыта №2 (решите расчетную задачу № 2)
Сколько надо долить воды к раствору в пробирке 1, чтобы массовая доля хлорида натрия стала 6%? Какая станет масса раствора после добавления воды?

Для опыта №3 (решите расчетную задачу № 3)
Сколько надо добавить твердого хлорида натрия к раствору в пробирке 2, чтобы массовая доля хлорида натрия стала 8%? Какая станет масса раствора после добавления соли?

Задание 2. Провести опыты и результаты оформить в таблицу
Приготовить растворы:
Опыт №1: В пробирку налить 50мл воды и добавить 5г соли*.
Какой концентрацией получиться раствор?
Опыт №2: В пробирку с содержимым из опыта №1 налить 150мл воды.
Какой концентрацией получиться раствор?
Опыт №3: В пробирку с содержимым из опыта №2 добавить 2,5г соли.
Какой концентрацией получиться раствор?

Таблица
Задание, вещества Уравнения реакций Наблюдения, вывод
Опыт 1
Опыт 2
Опыт 3
Вывод по работе

* 2,5г (соли, сахара) – 1 кофейная ложка без горки
5г (соли, сахара) – 1 чайная ложка без горки
10г (соли, сахара) – 1 столовая ложка без горки

Контрольные вопросы к теоретической части темы:
1. Что такое растворы?
2. Что является растворителем в водных растворах?
3. Что такое гидраты?
4. От каких факторов зависит растворимость веществ?
5. Что показывает коэффициент растворимости?

Хром — хімічний елемент, із символом Cr і атомним номером 24, перший елемент шостої групи.

Хром (Cr)

Атомний номер

24

Зовнішній вигляд простої речовини

дуже твердий метал

сірого кольору

Chromium zone refined and 1cm3 cube.jpg

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса)

51,9961 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома

130 пм

Енергія іонізації (перший електрон)

652,4(6,76) кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація

[Ar] 3d5 4s1

Хімічні властивості

Ковалентний радіус

118 пм

Радіус іона

(+6e)52 (+3e)63 пм

Електронегативність (за Полінгом)

1,66

Електродний потенціал

0

Ступені окиснення

6, 3, 2, 0

Термодинамічні властивості

Густина

7,18 г/см³

Молярна теплоємність

23,35 Дж/(К·моль)

Теплопровідність

93,9 Вт/(м·К)

Температура плавлення

2130 К

Теплота плавлення

21 кДж/моль

Температура кипіння

2945 К

Теплота випаровування

342 кДж/моль

Молярний об'єм

7,23 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки

кубічна

об'ємноцентрована

Період ґратки

2,880 Å

Відношення с/а

n/a

Температура Дебая

630[1] К

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

** Ac Th Pa U

Хром — хімічний елемент, із символом Cr і атомним номером 24, перший елемент шостої групи.

Хром (Cr)

Атомний номер

24

Зовнішній вигляд простої речовини

дуже твердий метал

сірого кольору

Chromium zone refined and 1cm3 cube.jpg

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса)

51,9961 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома

130 пм

Енергія іонізації (перший електрон)

652,4(6,76) кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація

[Ar] 3d5 4s1

Хімічні властивості

Ковалентний радіус

118 пм

Радіус іона

(+6e)52 (+3e)63 пм

Електронегативність (за Полінгом)

1,66

Електродний потенціал

0

Ступені окиснення

6, 3, 2, 0

Термодинамічні властивості

Густина

7,18 г/см³

Молярна теплоємність

23,35 Дж/(К·моль)

Теплопровідність

93,9 Вт/(м·К)

Температура плавлення

2130 К

Теплота плавлення

21 кДж/моль

Температура кипіння

2945 К

Теплота випаровування

342 кДж/моль

Молярний об'єм

7,23 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки

кубічна

об'ємноцентрована

Період ґратки

2,880 Å

Відношення с/а

n/a

Температура Дебая

630[1] К

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

** Ac Th Pa U