Привет можете нужно 1) При комнатной t сера имеет следующие агрегатные состояния:
а) твердое; б) газообразное; в)жидкое; г) твердое, жидкое и газообразное;
2) Сера проявляет степени окисления
а) -2, -4, +2, +4; б) -1,0,+2,+4; в)-2,+6,+4,0; г)-2,-4,-6,0;
3) Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е, 8е, 6е - это:
а) селен, б) сера, в)кислород, г)теллур;
4)Степень окисления серы в гидросульфате натрия:
а)+4; б)+6; в)0; г)-2;
5) В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:
а) окислителем, б) восстановителем, в) не имеет степень окисления, г) и восстановитель и окислитель
6) Определите массовую долю серы в серной кислоте:
а) 25,25%, б) 54,32%, в) 32,65%, г) 123%;
7) Сера является:
а) s-элементом, б) p-элементом, в) d-элементом, г) f-элементом;
8) Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:
a) Na2So3, H2SO4, б) H2S, Na2SO3, в) H2SO4, H2SO3, г) H2SO3, SO2
9) Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества
А) сульфид натрия
Б) сернистая кислота
В) сероводородная кислота
Г) гидросульфат натрия
Формула
1) H2SO4
2) H2SO3
3) H2S
4) SO3
5) NaH SO4
6) Na2S

Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0С.

Решение:Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:

См RТ

Молярную концентрацию раствора находим по формуле:

.

Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = См RТ= 0,5 моль/л ∙ 8,314 Па∙м3/моль∙К∙273=1134,86 ∙103 Па

Пример 2.Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С.

Решение: Температура кипения раствора на ∆tкип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип;

Сm – моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆tкип = Е∙ Сm =1,5 ∙ 2,53=3,8 0С.

tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип =80,2 0С +3,8 0С=84 0С.

901. Раствор, содержащий 57 г сахара С12Н22О11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н8О3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0С.

903. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при -0,93 0С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0С. Температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

Задание 1

2FeO - означает 2 молекулы оксида железа

3H2 - означает две молекулы водорода

4Al - означает 4 атома алюминия

O - это атом кислорода

7O2 - означает 7 молекул кислорода

Задание 2

N2O3 - Валентность Азота (N) = III Валентность Кислорода (O) = II

FeCL3 - Валентность Железа (Fe) = III Валентность Хлора (Cl) = I

As2S3 - Валентность Мышьяка(As) = III Валентность Серы (S) = II

P2O3 - Валентность Фосфора (P) = III Валентность Кислорода = II

СO - Валентность Углерода (C) = II Валентность Кислорода = II

Задание 3

А) P2O5 + 5C = 5CO + 2P

Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

В) O2 + 2CO = 2CO2