Напишите уравнения реакций взаимодействия толуола с водородом, хлором в присутствии света, бром в присутствии катализаторов FeBr3, азотной кислотой, кислородом.

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

1. Формула азотной кислоты – HNO3.

2. Соли ортофосфорной кислоты называют ФОСФАТЫ.

3. По к диссоциации азотная кислота является СИЛЬНЫМ электролитом.

4. Соли азотной кислоты в качестве минеральных удобрений являются источником атомов АЗОТА.

5. Примером фосфатных удобрений является KPO3, СУПЕРФОСФАТ, ПРЕЦИПИТАТ.

6. Формула калийной селитры – KNO3.

7. Минеральные удобрения вносят в почву для НАСЫЩЕНИЯ ПОЧВЫ P, N, K, Ca И ДР. МАКРО- И МИКРОЭЛЕМЕНТАМИ СОЗРЕВАНИЮ ПЛОДОВ.

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

9. ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O.

10. 3AgNO3 + H3PO4 → Ag(PO4)3 + 3HNO3.

11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3.

12. NH3 + HNO3 → NH4NO3.

Объяснение: