11,2л N2 прореагировали 11,2л H2 Полученный газ пропустили через 400мл 14% раствора серной кислоты(H2SO4) плотностью 1,1 г/мл. Определить массовую долю веществ в растворе

1) Р2О5 взаимодействует с водой, образуя кислоты:

Р2О5+Н2О = 2НРО3 (метафосфорная)

Р2О5+2 Н2О= Н4Р2О7 (пирофосфорная)

Р2О5+3Н2О=2Н3Ро4 (ортофосфорная)

с основными оксидами, образуя фосфаты

Р2О5+3ВаО=Ва3(РО4)2

со щелочами, образуя средние и кислые соли

Р2О5+nNаОН (n=6) = 2Na3PO4+3H2O

                            (n=4) = 2 Na2HPO4 + H2O

                           (n=2+H2O) = NaH2PO4

2) СО2 взаимодействие с водой: СО2+Н2О = Н2СО3

со щелочами и основными оксидами

СО2+2NaOH=Na2CO3 (карбонат натрия)

СО2+Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

с водными растворами солей

NaSiO3 + CO2+ H2O = H2SiO3 + NaCO3

реагирует с активными металлами при высокой t

CO2+2Mg = 2MgO + C

3) Cl2O7 от 70 градусов распадается

 2Cl2O7 = 2Cl +7 O2

с водой образует хлорную кислоту

 Cl2O7 + Н2О = 2НClО4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16

 

2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 

3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.

4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор

5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

 

6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.

Химические свойства.

 1.      Реакции с кислородом:

4P0 + 5O2  –t°®  2P2+5O5

     С галогенами и серой:

2P + 3Cl2 ® 2PCl3
2P + 5S  –t°®  P2S5

 3.      С азотной кислотой: 

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O­

 4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 

2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3

 5.      Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2  

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

 

В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.