Reply by Kolokokosik
Не могу подобрать такого элемента или ошибка в задании или ты что-то упустил.
Допустим возможность реакции в стехиометрическком соотношении 1:1
Моль вес газообразного кислорода О2 = 16*2=32
Значит массу элемента вычисляем по пропорции:
3 - 32
15 - Х
Х=15*32/3=160
Мы получили 160 граммов газообразного кислорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Считаем объем кислорода по пропорции:
32 (моль вес кислорода) - 22,4
160 - Х
Х=160*22,4/32=112 литров газообразного кислорода.
ответ: потребуется 112 литров кислорода.
1 - б
2 - а
3 - в
4 - д
Объяснение:
1) 2NO + C → N₂ + CO₂
2N + 2O + C → 2N + 2C + 2O (Составляем ионное уравнение)
2N⁺² + 2O⁻² + C⁰ → 2N⁰ + C⁺⁴ + 2O⁻² (Расставляем степени окисления)
2N⁺² + 2e → 2N⁰ - восстановление
C⁰ - 4e → C⁺⁴ - окисление
NO - окислитель
C - восстановитель
(Определяем восстановителей и окислителей реакции)
(O₂ не меняет свою С.О. поэтому его не пишем)
2) NO + N⁺⁴O₂ + H₂O → 2HN⁺³O₂
(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)
NO - восстановитель
3) 2N⁺⁴O₂ + S → N⁰₂ + S + 2O₂
(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)
NO₂ - восстановитель
4) Fe⁰ + S → Fe⁺²S
(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)
Fe - восстановитель
Степень окисления - это условный заряд атома в соединении
Восстановитель - атом (ион, молекула), который отдаёт электроны
Окислитель - атом (ион, молекула), который принимает электроны
Окисление - отдача электронов, повышение степени окисления элемента
Восстановление - присоединение электронов, понижение степени окисления элемента
