№1)
Хлорид натрия: добавить раствор нитрата серебра (AgNO₃). Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl):
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
Кислота: добавить индикатор, например лакмус, который окрасит раствор в красный цвет.
Щёлочь: добавить индикатор, например фенолфталеин, который окрасит раствор в малиновый цвет.
№2) Основный оксид + кислота → соль + вода
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
№3)
1) Растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание !Должен образовываться осадок или газ:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ( Cu(OH)₂↓ - синий студенистый осадок)
2) Нерастворимое основание --температура--> оксид + вода
Cu(OH)₂ --t°--> CuO + H₂O
3) Основный оксид + кислота → соль + вода
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
1.m(р-ра)=100 г
w(соли )=0,4
w2(соли)=0,1
m(Н2О)=?
Найдем массу соли в первом растворе
m (соли)= w* m(р-ра)= 0,4*100 г=40 г
Найдем массу раствора2, в котором содержится 40 г соли и массовой долей соли 0,1 m2(р-ра2)= m (соли)/w2=40/0,1=400 г
Найдем массу воды m(Н2О)= m2(р-ра)- m(р-ра1)= 400 г-100 г=300 г воды нужно добавить
2.m(р-ра)=200 г
w(соли)=10%=0,1
+ m(Н2О)=200 г
w2(соли)=? Найдем массу соли в первом растворе
m (соли)= w* m(р-ра)= 0,1*200 г=20 г
Когда добавили 200 г воды масса раствора изменилась и стала
m2(р-ра)= 200+200=400 г, маса соли не изменилась.
w2(соли)= m (соли)/ m2(р-ра)=20/400=0,05*100%=5%
3. m(р-ну)=110 г
w(солі )=15%=0,15
w2(солі)=15*3=45=0,45
m(солі)=?
w= m (солі)/ m(р-ну);
Знайдемо масу солі в першому р-ні
m (солі)= w* m(р-ну)= 0,15*110 г=16,5 г
У новому р-ні маса солі буде m (солі2)= (х+16,5), а маса р-ну2 буде (110+х)
Складемо рівняння для другого р-ну w2= m (солі2)/ m(р-ну)2;
0,45=(х+16,5)/ (110+х),
(110+х)*0,45= х+16,5,
49,5+0,45х=х+16,5,
х=60 г соли
