Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. определите массовую долю цинка в техническом металле.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2)=0.448/22.4=0.02 моль
по стехиометрии тогда n(Zn)=n(H2)=0.02 моль
m(Zn)=0.02*65=1.3 г
массовая доля цинка = 1.3*100%/1.32=98.5%

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
V(H2)=0.448 л
n(H2)=0.448/22.4= 0.02 моль
n(Zn)=n(H2)=0.02 моль
m(Zn)=0.02*65=1.3 г
w(Zn)= 1.3/1.32=0.9848; 98.48%