. В трёх пробирках находятся металлы: цинк, железо, медь. Во все пробирки к металлам налили раствор соляной кислоты. а) указать, в какой пробирке реакция не пойдет и почему. б) составить словесное уравение реакции взаимодействия любого из металлов, вступивших в реакцию с соляной кислотой. с) как испытать газ, полученный в результате реакции взаимодействия металла с соляной кислотой.

V(CO2) = 4.48 l

m(молекул CO2) - ?

m(атомов CO2) - ?

n(CO2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol

N(молекул CO2) = 0.2 * 6.02*10^23 = 1.204*10^23 молекул

m(CO2 молекул) = 0.2 * 44 = 8.8 g (так и будет 0.2 моль)

N(атомов CO2) = N(атомов C) + N(атомов O2);

N(атомов C) = 1.204*10^23 * 1 (1 атом) = 1.204*10^23 атомов

N(атомов O2) = 1.204*10^23 * 2(в 2 раза больше) = 2.408*10^23 атомов

N(атомов CO2) = 1.204*10^23 + 2.408*10^23 = 3.612*10^23 атомов

n(атомов CO2) = 3.612*10*23 / 6.02*10^23 = 0.6 mol

m(CO2 атомов) = 0.6 * 44 = 26.4 g

Вроде всё правильно)

H2(0)+N2(0)=N(-3)H3(+)
H2(0)-1e*2-->2H(+1)
N2(0)+3e*2=2N(-3)
Общее кратное=6
H2-вос-ль
N2-ок-ль 
3H2+N2=2NH3 (реакция соединения)

С(+2)O(-2)+O2(0)=C(+4)O2(-2)
C(+2)-2e=C(+4)
O2(0)+2e*2=2O(-2)
С-вос-ль
O2-ок-ль
2СO+O2=2CO2 (реакция соединения)

H(+1)N(+5)O3(-2)=N(+4)O2(-2)+H2(+)O(-2)+O2(0)
N(+5)+1e=N(+4)
2O(-2)-2e*2=O2(0)
N-ок-ль
O2-вос-ль
4HNO3=4NO2+2H2O+O2 (реакция разложения)

Сa3(+2)N2(-3)+H2O=Ca(+2)(OH)2+N(-3)H3(+)
не ОВР реакция т.к степени окисления не изменяются
(реакция соединения)

Ba(0)+H2(+1)O(-2)=Ba(+2)(OH)2+H2(0)
Ba(0)-2e=Ba(+2)
2H(+1)+1e*2=H2(0)
Ba-вос-ль
Н2-ок-ль
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 (реакция соединения)