Здравствуйте задания с химией
за ранее!​

Фтор — самый электроотрицательный химический элемент. На внешней электронной оболочке фтора расположены семь электронов. Для завершения энергетически стабильной восьмиэлектронной конфигурации (конфигурация внешней электронной оболочки инертного газа неона) атому фтора не достает одного электрона. Сродство к электрону у фтора исключительно велико, фтор свои электроны не отдает. Здесь играют роль и малые размеры атома и иона фтора по сравнению, например, с хлором — поэтому фториды очень стабильны. Фтор образует соединения даже с инертными газами: XeF2, XeF4, XeF6, RnF2, KrF2. Обладая самой высокой электроотрицательностью, фтор реагирует и с кислородом, образуя фториды O2F2, O2F, O2F3. Фтор в степени окисления (-1) можно окислить только путем электролиза, например, раствора фторида калия в безводном фтороводороде.
Кислород второй после фтора электроотрицательный элемент. Для завершения энергетически стабильной восьмиэлектронной облочки ему нужны два электрона. Размеры атома и иона кислорода невелики, поэтому соединения, где кислород проявляет степень окисления (-2) весьма стабильны. Из химических веществ кислород окисляется только фтором (иначе кислород может быть окислен электрическим током, например, при электролизе воды).

Мышьяк, As.

Объяснение:

Массовая доля неизвестного элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в соединении: 100 - 65,2 = 34,8%.

Валентность элемента Х равна 5, то формула его высшего оксида  - Х₂О₅.  (Возьмем неизвестный элемент за Х)

Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16·5 = 80г.

Составляем пропорцию:

80 г - 34,8%

Х г - 65,2%

Х =  80*65,2/34,8 = 149,88 г

Так как в молекуле оксида 2 атома неизвестного элемента, то атомная масса элемента равна:

149,88/2 = 74,94

По таблице Менделеева мы определяем, что под данные подходит элемент мышьяк, As.