Объяснение:
Переводим объем в массу при н.у.:
m(H2O) = 3 л* 1 кг/л = 3 кг = 3000 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Вычисляем кол-во воды:
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3000 г/18 г/моль = 166,667 моль
Если мы возьмем водяной пар, то тогда первое вычисление будет верным к тем условиям, в которых вода находится в газообразном состоянии, а при н.у. вода представляет собой жидкость-твердое в-во, находящееся в динамическом равновесии. Поэтому показатели разнятся, после привода к нормальным условиям они будут одинаковые. Ведь из практики видно, что объем пара всегда больше объема воды.
Поэтому всегда в задачах пишут условия (н.у. или отличные от н.у.). Если объем воды дан при н.у. - то это жидкость, имеющая плотность около 1 г/мл, поэтому в данном случае применяем первый алгоритм решения (у меня) или - второй (у Вас).
ЗАДАНИЕ 1.
CsCl - ионная связь
F2 - ковалетно-неполярная связь
Hl - ковалетно-неполярная связь
Cl3N - - ковалетно-полярная связь
LiBr - ионная связь
N2 - ковалетно-неполярная связь
H4C - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
Kl - ионная связь
BN - ковалетно-полярная связь
RbBr - ионная связь
LiF - ионная связь
O2 - ковалетно-неполярная связь
PCl3 - ковалетно-полярная связь
H2S - ковалетно-полярная связь
I2 - ковалетно-неполярная связь
SrF2 - ионная связь
HBr - ковалетно-полярная связь
H3N - ковалетно-полярная связь
Cl2 - ковалетно-неполярная связь
ЗАДАНИЕ 2.
А) фосфора с магнием - Mg3P
Б) кислорода с бором - B2O3
В) кремния с фтором - SiF4
Г) алюминия с фосфором - AlP
Д) серы с хлором - SCl2
ЗАДАНИЕ 3. (SiC)n имеет атомную кристаллическую решетку
0 0 +3-2
2Cr + 3S>Cr2S3
2 |Сr[0] -3e = Cr[+3] | восстановитель, окисление
3| S[0] +2e = S[-2] | окислитель, восстановление
+4-2 0 +3-2 0
3SiO2 + 2Al = Al2O3 + 3Si
2 |Al[0] -3e = Al[+3] | восстановитель, окисление
3|Si[+2] +2e = Si[0] | окислитель, восстановление
+4-1 0 0 +2-1
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
2 |Mg[0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
1|Ti [+4] +4e = Ti[0] | окислитель, восстановление
0 0 +2-2
N2+O2> 2NO
1 |N2[0] -4e = 2N[+2] | восстановитель, окисление
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
