128 гр.
Объяснение:
1. по составленному уравнению реакции 2CuO+C⇒2Cu+CO₂↑
видно, что количество оксида меди равно количеству восстановленной меди.
2. Зная молярную массу оксида меди(2) = 64+16=80 (гр/моль), а также его массу (160 гр. по условию), можно определить его количество, участвовавшего в реакции: 160/80=2 моль. Значит, количество чистой меди тоже 2 моль;
3. Зная молярную массу меди (64 гр/моль) и её количество (2 моль), можно определить её массу: 64*2=128 гр.
PS. взято уравнение реакции, когда выделяется углекислый газ (не угарный).
8 HL + H2SO4 → 4 L2 + H2S + 4 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)
8 H-I - 16 e- → 8 HI (окисление)
8 LI + 8 e- → 8 L0 (восстановле́ние)
Объяснение:
H2SO4 является окислителем, HL является восстановителем, HL является окислителем.
Реактанты:
HL
H2SO4 – Серная кислота
Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and < 100%)
Внешность (состояние): Жидкость
Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость
Продукты:
L2
H2S – Сульфид водорода
Другие названия: Сероводород источник; Сернистый водород; Сероводородная вода
Внешность (состояние): Газ Бесцветный сжатый сжиженный газ с характерным запахом тухлых яиц источник: ICSC
H2O
