Найдите изомеры и гомоглоги в данных соединениях ​

Дано:

m(С6H5NO2)=24.6 г

m(р-ра Br2) = 532.8 г

w(Br2)=6%(0,06)

w (С6Н10)-?

w (С6Н12)-?

1. Определим m(Br2) в растворе СCl4:

m(Br2) = m(раствора) * w(Br2) = 532,8 г * 0,06 = 31,968 г ≈ 32 г

2. Из углеводородов исходной смеси с Br2 реагирует только циклогексен С6Н10, являющийся ненасыщенным соединением.

По уравнению этой реакции рассчитаем массу С6Н10.

С6Н10 + Br2 = C6H10Br2

M(С6Н10) = 82 г/ моль

M(BR2) = 160 г/ моль

n(Br2) = m(Br2) : M(Br2) = 32г : 160 г/моль = 0,2 моль

n (С6Н10) = n (Br2) = 0,2 моль

m(C6Н10) = n (С6 Н10) * M(С6 Н10) = 0,2 моль * 82 г/ моль = 16,4 г

3. Рассчитаем количество вещества Н2, использованного на восстановление нитробензола:

С6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O

M(С6H5NO2) = 123 г/моль

n(С6H5NO2) = m(С6H5NO2) : M(С6H5NO2) = 24,6г : 123г/моль = 0,2 моль

n (Н2) = 3n (С6Н5NO2) = 0,6 моль

4. Массу циклогексана рассчитаем из уравнений реакций дегидрирования углеводородов.

C6H12 = C6H6 + 3H2

C6H10 = C6H6 + 2H2

Из уравнения (2) и уже известной молярной массы C6H10 следует, что

n (H2) = 0,4 моль.

Тогда количество водорода, выделившегося в реакции (1) равно:

n (Н2) = 0,6 моль – 0,4 моль = 0,2 моль.

Значит:

n(C6H12) = 0.2 : 3 = 0,07 моль

m(C6H12) = n (C6H12) * M(C6H12) = 0,07 моль * 84 г/моль = 5,88 г

5. Определим массу исходной смеси углеводоров:

m(смеси) = m(C6H12) + m(C6H10) = 5,88 г + 16,4 г = 22,28 г

6. Рассчитаем массовые доли углеводородов в исходной смеси:

w (С6Н10)=m(С6Н10) : m(смеси) = 16,4 : 22.28 = 0,736 (73,6%)

w (С6Н12)=m(С6Н12) : m(смеси) = 5,88 г : 22.28 = 0,264 (26,4%)

ответ:w (С6Н10) = 73,6%w (С6Н12) = 26,4%

Атомные ядра были открыты:
 Б. Э.Резерфордом

Номер периода в Периодической системе определяется:
В. Числом электронных слоёв в атоме

Форму электронных орбиталей характеризует: В. Орбитальное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: В. Kr и Xe

p – Элементом является: В. Мышьяк

Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу:  Г. Цинку.

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Al – Mg – Ca

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: Б. Э2О3

Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: 4420Ca

Установите соответствие.
I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

I -(A,2,в), II - (Г,1,а), III - (В,4,г), IV - (Б,3,б)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

Сера-Фосфор-Мышьяк-Германий
В периодах слева-направо окислительные свойства возрастают из-за увеличения заряда ядра, в группах они тоже возрастают снизу-вверху из-за уменьшения радиуса атомов

Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
Чем выше окислительные свойства, тем меньше металлических свойств. Ну а как изменяются окислительные свойства, объяснено в пред. вопросе

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
Zn-1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 -металл
оксид: ZnO , гидроксид: Zn(OH)2, амфотерные

Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Сера, SO3
Сера находится в высшей степени окисления, поэтому тут может только окислять (забирать электроны), обладает свойствами кислотного оксида
SO3 + C --> SO2 + CO
SO3 + K2O --> K2SO4