Тестовые задания по теме «Кислоты» 1. Выберите кислоты H2SO4, NaOH, HClO4, NaHCO3, H2СrO4, Na2CrO4, SnH4, HClO, BaCl2, HAlO2, Cr2O3, HNO3, Al(OH)3, H2SiO3, K2NO4, H2Cr2O7. F2O,RbOH, Si, H3PO4,ZnCL2, MgSO4, K2O, KOH, AL, ZnO, Pb(NO3)2, P2O5, H2, Sn, H2CO3, SO3, Mg(OH)2, HNO3, Ni(OH)2, Ag3PO4, H2S.

2. Классифицируйте кислоты по основности: HClO, H4P2O7, H3AsO2, HIO4, H2S, HClO4, HBr, HI, HIO4, H2SiO3, H2ZnO2,

3. Классифицируйте кислоты по содержанию кислорода: H2Cr2O7, HHO3, H6TeO6, HIO3, HCl , HCN, H3AsO4, H4SiO5, HIO3

4. Определите степень окисления кислотного остатка HClO4, H2Se, H4XeO6, H2MnO4, HNeO4, H3AsO3, HClO2, H2MnO4, H4P2O7, HFeO2, H3HO4, H2GeO3.

5. Определите степень окисления элементов в кислотах:H2WO4, H2MoO4, H3AsO4, H2MnO4, HNeO4, H3AsO3, HReO4, H6TeO6, H2SnO3, H3AsO4, HTcO4, H2Cr2O7.

6. Установите соответствие между формулой кислоты и её молекулярной массой

1) HClO а - 47

2) HTcO4 б - 52,5

3) HNO2 в - 163

1

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - щелочи взаимодействуют с сильными кислотами , в результате чего выделяется вода ; - Реакция нейтрализации
NaOH + Cu(OH)2,= реакция не состоится;  щелочи и основания между собой не взаимодействуют
NaOH +CaO= реакция не состоится; щелочи не взаимодействуют с основными оксидами (так же реакция с  CUO) 
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O - реакция состоится  т.к. щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами , при этом выделяется вода 
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 - реакция состоится, т.к. в ходе реакции образуется  нерастворимое вещество , которые выпадет в осадок
NaOH+KCL= не состоится, т.к. ни один продукт реакции не выпадет в осадок (

При обычных условиях предельные одноатомные спирты с нормальным строением цепи, содержащие от 1 до 11 атомов углерода, представляют собой бесцветные жидкости. С увеличением молекулярной массы спиртов их растворимость в воде снижается: метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой в любых отношениях, бутанол и другие жидкие при обычных условиях спирты растворимы в воде мало, а высшие спирты практически не растворимы в воде. Наличие в спиртах гидроксильной группы приводит к образованию между их молекулами водородных связей. Поэтому у них относительно высокие температуры кипения. Водородные связи с участием гидроксильных групп могут возникать и между разными молекулами, например спирта и воды. Вследствие этого низшие спирты растворимы в воде. При переходе к высшим спиртам растворимость в воде из-за наличия в молекуле большой неполярной группировки резко падает.