Найпоширенішим моносахаридом є

а) фруктоза; б) глюкоза; в) целюлоза; г) сахароза.

Для решения данной задачи, нам нужно провести расчеты, основываясь на законе постоянства состава.

Закон постоянства состава гласит, что в реакции химического превращения масса каждого элемента вещества сохраняется – ни один из элементов не появляется или не исчезает напрочь, а лишь передвигается с одного доказанного вещества на другое.

Для начала, давайте проведем расчет для сжигания водорода и получения воды:
У нас есть:
- Масса водорода (H2), сжигаемого в реакции = 24 г
- Масса полученной воды (H2O) = 216 г

Согласно химическому уравнению реакции сжигания водорода, одна молекула водорода соединяется с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы воды:
2H2 + O2 → 2H2O

1 молекула водорода (H2) имеет молекулярную массу = 2 г/моль, а 1 молекула воды (H2O) имеет молекулярную массу = 18 г/моль.

Теперь мы можем провести расчет, чтобы найти, сколько молей водорода потребовалось для образования 216 г воды:
Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = масса водорода / молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = 24 г / 2 г/моль = 12 молей

Таким образом, для образования 216 г воды требуется 12 молей водорода.

Теперь проведем расчет для полного разложения воды и получения водорода:
У нас есть:
- Масса воды (H2O), разлагаемой в реакции = 24 г
- Масса полученного водорода (H2) = 2,6 г

Согласно химическому уравнению реакции полного разложения воды, одна молекула воды разлагается на две молекулы водорода и одну молекулу кислорода:
2H2O → 2H2 + O2

Теперь мы можем провести расчет, чтобы найти, сколько молей водорода было получено из 24 г воды:
Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = масса водорода / молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = 2,6 г / 2 г/моль = 1,3 моль

Таким образом, из 24 г воды получается 1,3 моль водорода.

Теперь сравним полученные результаты:
Для сжигания 24 г водорода и получения 216 г воды требуется 12 молей водорода.
При полном разложении 24 г воды и получении водорода в массе 2,6 г, получается только 1,3 моли водорода.

Мы видим, что два этих результата не совпадают. В соответствии с законом постоянства состава, массы элементов вещества должны сохраняться. Однако, в данном случае, мы видим несоответствие между исходной массой водорода и его массой после реакции разложения воды.

Следовательно, ответ на вопрос - данные не соответствуют закону постоянства состава, ибо масса водорода, полученная при полном разложении воды, является недостаточной. Ответ: г) воды мало.

1. Истинность. Сероводород (H2S) является ядовитым газом, который образуется при разложении органических веществ, а также может образовываться при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с металлами или сульфидами.
2. Истинность. Соединение Na2S, в котором натрий (Na) и сера (S) связаны, содержит серу, которая будет проявлять окислительные свойства. В данной молекуле сера имеет окислительное состояние, так как у нее недостаточное количество электронов.
3. Истинность. Сера может существовать в различных аллотропных видоизменениях, включая ромбическую серу. В ромбической сере атомы серы упорядочены в форме кристаллической решетки, образующей ромбоэдры.
4. Ложность. Оксид серы (IV), или сернистый ангидрид (SO2), является кислотным оксидом и проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Он может образовывать кислоту серной (H2SO3), но также может взаимодействовать с веществами, проявляя восстановительные свойства.