1.Выпишите формулы кислот, основных оксидов и кислотных

оксидов. Ca(OH)2, NaHCO3, CrO,

H2SO4, I2O7, HMnO4, PbCl2, KNO3,

NiOHCl, Al2(SO4)3, Na2O,

H3PO4,Cl2O7, Fe(OH)2

2.Напишите возможные реакции

ионного обмена. Составьте

молекулярное, полное и сокращенное

ионное уравнения.

AlCl3 + Na2SO4 =

Na2CO3 + HCl =

BaCl2 + Na2SO4

3.Допишите уравнения химических

реакций.

Al(OH)3 + … = Al2(SO4)3 + …

K2SO4 + … = BaSO4 +

4.Осуществите цепочку

превращений.

Mg(OH)2→MgO → MgCO3 → MgCl2

→ Mg(NO3)

1.       Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:

 n (NaOH)  =  m : M  =   60 г : 40 г/моль = 1,5 моль

n (CaCO3)  =  m : M  =  200 г : 100 г/моль  = 2 моль

 

2.       Записываем уравнение  реакции,  в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:

2 моль                                                                       2 моль

CaCO3  +  2HCl   ®  CaCl2  +  H2O  +  CO2 ­

 

3.       Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

 NaOH  +  CO2  ®   NaHCO3

2NaOH  +  CO2  ®   Na2CO3  +  H2O

 

  Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль      1,5 моль      1,5 моль

 NaOH  +  CO2  ®   NaHCO3

 

m (NaHCO3)   =  M · n = 84 г/моль · 1,5 моль  = 126 г.

1) Невнимательно прочитала первый вопрос, и ответила совсем на другой вопрос, а не на тот, который был поставлен. Переписывать лень. Читайте предыдущий ответ, там всё правильно. 
Напишу только пояснение: реакции идут до конца, т.к. в результате один из продуктов (или даже оба, как в последней реакции) уходит из сферы реакции в виде осадка или газа. Поэтому обратная реакция не протекает. 

2) Из основного оксида соль можно получить путём взаимодействия его с кислотным оксидом или с кислотой. 
а)сульфат кальция: 
СaO + SO3 = CaSO4 
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O 
б)ортофосфат кальция: 
3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2 
3СаО + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 3Н2О  или        CaCl2+Na2SO4=CaSO4(осадок)+2NaCl 
CaCl2+Na2CO3=CaCO3(осадок) + 2NaCl 
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO3)2(осадок) + 6NaCl 
CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(осадок) + 2NaCl 
CaCl2+H2SO4=CaSO4(осадок) + 2HCl(газ)