1. При обжиге 200 г известняка выделилось 18 л углекислого газа, составляющего 90% от теоретически возможного выхода. Рассчитайте процентное содержание карбоната кальция в данном образце известняка. 2. На чем основано применение известняка для снижения кислотности почв? запишите схематически механизм этого процесса и дайте исчерпывающее пояснение.

3. Изобразите схему строения атомов углерода и кремния. Объясните на основании строения атомов сходство и различие их свойств.

4. Почему не рекомендуется хранить в лаборатории растворы щелочей в банках с притёртыми стеклянными пробками? ответ подтвердите записью уравнений реакции.

5. Какой химический процесс происходит при нанесении на стекло узоров с плавиковой кислоты? Запишите уравнения реакций и опишите все практические операции по подготовке и нанесению этих узоров.

Задача 1.

HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag

n(HCHO) = 120/30 = 4 моль

Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.

n(Ag) = 2*4=8 моль

м(Ag) = 8*108 = 864г получилось

Задача 2.

CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O

n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль

Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.

m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось

Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г

Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.

Объяснение:

CH3                                                      CH3

 I                                                             I

:NH - CH2CH3   +  H-OH  >[ H⁺ :NH - CH2CH3 ] ОН⁻

                                                    гидроксид метилэтиламмония​

  Атом   азота   метилэтиламина  содержит  неподеленную электронную  пару   и   при  взаимодействии   метилэтиламина  с водой  протон  воды   притягивается  к этой  неподеленной электронной  паре  и  образуется   соединение  гидроксид метилэтиламмония​,   аналогичное   неорганическому  гидроксиду аммония.