Вычислите Отн. молекулярные массы и молярные массы следующих веществ: Сульфата натрия, серной кислоты, фосфата кальция, оксида фосфора

1) m(S)=1,9г.

2) V(O₂)=49,28л.

Объяснение:

1)

Дано:

V(F₂)=4,48л.

Vm=22,4л./моль

m(S-?)

1. Определим количество вещества фтора в 4,48л.:

n(F₂)=V(F₂)÷Vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль

2. Запишем уравнение реакции:

3F₂+S=SF₆

а) по уравнению реакции:

n(F₂)=3моль  n(S)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(F₂)=0,2моль  n₁(S)=0,06моль

3. Определим молярную массу серы и ее массу  количеством вещества 0,06моль:

M(S)=32г./моль

m(S)=n₁(S)×M(S)=0,06моль×32г./моль=1,9г.

4. ответ: прореагирует 1,9г. серы.

2)

Дано:

m(раствораCuSO₄)=100г.

ω%(CuSO₄)=20%

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим массу  сульфата меди в 100г. 20% раствора:

m(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)×m(раствораCuSO₄)÷100%=20%×100г÷100г.=20г.

2. Определим массу воды:

m(H₂O)=100г-20г.=80г.

3. Определим молярную массу воды и ее количество вещества  в 80г.

M(H₂O)=18г./моль

n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=80г÷18г./моль=4,4моль

2. Процессы при электролизе:

катод(-) Cu²⁺+2e⁻→Cu⁰

анод(+) 2H₂O-4e-→ O₂+4H⁺

3. На аноде: из 2моль воды образуется 1моль кислорода, значит из 4,4моль воды образуется 2,2моль кислорода.

n(O₂)=2,2моль

4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,2моль:

V(O₂)=n(O₂)×Vm=2,2моль22,4л./моль=49,28л.

5. ответ: при электролизе 100 грамм 20%-го раствора CuSO₄ на аноде образуется 49,28л.

1. Задание 0  (задание учителя)

Какая из кис­лот яв­ля­ет­ся силь­ным элек­тро­ли­том

1) H2SO4

2. Задание 0  (задание учителя)

Какая из кис­лот яв­ля­ет­ся сла­бой кис­ло­той

4) H2S

3. Задание 0  (задание учителя)

Ука­жи­те фор­му­лу не­ле­ту­чей кис­ло­ты:

4) H2SiO3

4. Задание 0  (задание учителя)

При обыч­ных усло­ви­ях не­рас­тво­ри­мым ве­ще­ством яв­ля­ет­ся кис­ло­та:

4) крем­ни­е­вая

5. Задание 0  (задание учителя)

Ка­ко­ва сте­пень окис­ле­ния азота в азо­ти­стой кис­ло­те?

4) +3

6. Задание 0  (задание учителя)

От­меть­те фор­му­лу трех­ос­нов­ной кис­ло­ты:

2) H3PO4

7. Задание 0  (задание учителя)

Не­ста­биль­ной яв­ля­ет­ся кис­ло­та:

2) H2SO3

8. Задание 0  (задание учителя)

Какая из при­ве­ден­ных ниже кис­лот яв­ля­ет­ся двух­ос­нов­ной?

1) сер­ная

9. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет азот­ной кис­ло­те?

3) N2O5

10. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет азо­ти­стой кис­ло­те

4) N2O3

11. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет сер­ной кис­ло­те

2) SO3

12. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет сер­ни­стой кис­ло­те

1) SO2

13. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет уголь­ной кис­ло­те

2) СО2

14. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет фос­фор­ной кис­ло­те

2) P2O5

15. Задание 0  (задание учителя)

Кис­ло­ты из­ме­ня­ют окрас­ку ин­ди­ка­то­ра "Лак­мус" в цвет:

3) крас­ный (ро­зо­вый)

16. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

4) Cu

17. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) Na2O

18. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) Ca(OH)2

19. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) BaCL2

20. Задание 0  (задание учителя)

Какая ре­ак­ция на­зы­ва­ет­ся ре­ак­ци­ей ней­тра­ли­за­ции

3) ре­ак­ция между ос­но­ва­ни­ем и кис­ло­той

21. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ос­но­ва­ние =

1) соль + вода

22. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ме­талл (до Н)

4) соль + Н2

23. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ос­нов­ный оксид(оксид ме­тал­ла) =

1) соль + вода

24. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + соль =

2) новая соль + новая кис­ло­та

25. Задание 0  (задание учителя)

ре­ак­ция между кис­ло­той и солью воз­мож­на, если

А) вы­па­да­ет оса­док

б) вы­де­ля­ет­ся газ

3)Все верно