Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
Если выразить концентрацию полученного раствора через Х и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется то можем записать:
1) Для первой задачи:
0,4*100 = (100 + 300)*Х
40 = 400Х
Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)
2) Для второй задачи:
0,08*1600 = (1600 - 400)*Х
128 = 1200Х
Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)
2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Cu(0 )- 2 e- → Cu(II)(окисление)
S(VI) + 2 e- → S(IV)(восстановле́ние)
Cu является восстановителем, H2SO4 является окислителелем
2 Mg + CO2 → 2 MgO + C
C(IV) + 4 e- → C(0)(восстановле́ние)
2 Mg(0 )- 4 e- → 2 Mg(II)(окисление)
CO2 является окислителем, Mg является восстановителем.
3 S (s) + 2 KClO3 (aq) → 2 KCl (aq) + 3 SO2 (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 S(0) - 12 e- → 3 S(IV)(окисление)
2 C(lV) + 12 e- → 2 Cl(-I()восстановле́ние)
S является восстановителем, KClO3 является окислителем.
Ca3(PO4)2 + 5 C + 3 SiO2 → 2 P + 3 CaSiO3 + 5 CO
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 PV + 10 e- → 2 P0(восстановле́ние)
5 C(0) - 10 e- → 5 C(II(окисление)
Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.
12 HNO3 + 5 Zn → 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Zn(0) - 10 e- → 5 Zn(II)(окисление)
2 N(V) + 10 e- → 2 N(0)(восстановле́ние)
Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.
